Comment résoudre la moyenne de masse atomique

October 9

Comment résoudre la moyenne de masse atomique


Le tableau périodique répertorie la masse atomique de chaque élément en unités de uma (unités de masse atomique), ou en grammes par mole. Différents isotopes d'un élément ont des poids atomiques, cependant, si les chiffres que vous voyez sur le tableau périodique sont en fait des moyennes pondérées. Une moyenne pondérée reflète à la fois les poids des différents isotopes et leur pourcentage d'abondance dans la nature. Ces chiffres sont en fait très facile à calculer; tout ce qu'il faut est un processus simple en deux étapes.

Instructions

1 Multipliez le poids atomique de chaque isotope par son abondance pour cent. Le cuivre, par exemple, a deux isotopes naturels. L'un d'eux a un poids atomique de 62,93 uma et une abondance de 69,17 pour cent. L'autre a un poids atomique de 64,94 uma et une abondance de 30,83 pour cent. Multipliant chaque poids par le pour cent l'abondance correspondante donne ce qui suit:

62,93 x 0,6917 = 43,53

64,94 x 0,3083 = 20.02

2 Additionner les résultats de la dernière étape pour tous les isotopes naturels. Avec le cuivre, par exemple, vous devez ajouter 20.02 et 43.53 pour obtenir 63,55. Ceci est la masse atomique moyenne pour le cuivre.

3 Travailler en arrière si vous avez le poids atomique du tableau périodique, mais besoin de trouver l'abondance pour cent. Avec l'argent, par exemple, la masse atomique moyenne est 107,868. Il y a deux isotopes naturels; on a un poids de 106,90509 amu et l'autre a un poids moyen de 108,90470. Vous pouvez utiliser ces informations pour travailler en arrière par la mise en place d'une équation:

poids atomique moyen = ((isotope 1 poids) x (1 isotopiques abondance)) + ((isotope 2 poids) x (isotope 2 abondance))

Vous savez aussi l'abondance de l'isotope 2 = 100 pour cent - l'abondance de l'isotope 1, de sorte que vous pouvez simplifier ce qui suit:

= 107,868 106,90509 (x) + 108,90470 (1 - x)

4 Résolvez votre équation pour x à l'aide de l'algèbre de base. Dans l'exemple de l'argent, vous pouvez multiplier dehors et combiner les termes du côté droit d'obtenir ce qui suit:

= 107,868 106,90509 (x) + 108,90470 à 108,90470 (x)

Maintenant combiner les deux termes avec x en eux et soustraire 108,90470 des deux côtés:

-1,0367 = -1,99961 X

Diviser les deux côtés par -1,99961:

x = 51.85

L'isotope léger a une abondance de 51,85 pour cent et le plus lourd a une abondance de 48.15 pour cent.