Le pH est la mesure de la quantité d'ions hydrogène dans une solution. solutions de base ont de faibles concentrations d'ions d'hydrogène, tandis que les acides ont des concentrations élevées d'ions d'hydrogène. Le pH des solutions peuvent être modifiées en ajoutant des acides et des bases. Acides fera baisser le pH tandis que les bases seront augmenter le pH. Si vous mélangez aveuglément un acide dans l'eau, il est peu probable que vous allez mettre dans la bonne quantité. Si vous mettez trop d'acide dans une solution, vous devrez utiliser une base pour élever le pH à nouveau. Pour éviter de perdre des acides et des bases, vous pouvez utiliser un simple calcul pour déterminer exactement combien vous avez besoin d'acide pour abaisser l'eau pour cibler le niveau de pH.
Instructions
1 Obtenir un acide fort. Des exemples d'acides forts sont l'acide chlorhydrique, l'acide bromhydrique et l'acide nitrique, désigné par HCl, HBr et HNO_3, respectivement. Les acides forts sont des solutions qui ont une concentration extrêmement élevée d'ions d'hydrogène. Les ions hydrogène apportent une solution acide, tandis que les ions hydroxyde apportent une solution basique.
2 On obtient la concentration des ions d'hydrogène, également connu sous molarité, dans votre acide fort. Si vous ne disposez pas de la concentration, alors vous avez probablement le pH de la solution. Si vous avez le pH, vous pouvez convertir le pH à molarité en utilisant l'équation suivante:
Molarity = 10 ^ - [pH]
Si vous avez un nombre de plus de 1, vous avez probablement fait ce calcul erroné. Toutefois, si vous avez un acide très fort, son pH peut être inférieur à zéro et obtenir une concentration plus de 1. Cette valeur résultante est la molarité de la solution. Molarité est la quantité de moles d'acide par litre de solution. Par exemple, si votre solution a 0,5 molarité, alors il n'y a que 0,5 mol d'acide par 1 L. Molarity peut être calculée en utilisant la formule suivante:
Molarité = moles d'acide / litre (s) de la solution
Obtenir la molarité de votre échantillon d'eau en utilisant cette même méthode.
3 Convertissez votre valeur de pH cible en molarité en utilisant l'équation à l'étape précédente.
4 Calculez combien vous avez besoin d'acide pour obtenir le niveau de votre valeur cible de pH. Vous pouvez calculer cela en utilisant la formule suivante:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
Dans cette équation, "M_1" est la molarité de l'acide, "V_1" est le volume de la solution acide, "M_2" est la molarité de l'eau, et "V_2" est le volume de l'eau. Conversion de cette équation à résoudre pour "V_1" donne l'équation suivante:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).