A propos de l'hypochlorite de sodium

March 17

L'hypochlorite de sodium est un oxydant corrosif, capable de brûler la peau et les yeux lorsqu'elle est sous forme concentrée. Il est utilisé pour désinfecter les eaux usées, de dissoudre les tissus au cours des canaux radiculaires, pour désinfecter et éliminer les taches.

Nom commun

L'hypochlorite de sodium est le produit chimique actif dans l'eau de Javel. Ce composé chimique est diluée à une solution de trois à six pour cent pour l'eau de javel. Bleach est utilisé pour blanchir la lessive, traiter les eaux usées et désinfecter les surfaces de préparation des aliments.

Histoire

Le premier lot d'hypochlorite de sodium a été faite était en Javelle, en France, en 1789, par Claude Louis Berthollet. Il a été fait en faisant passer du chlore gazeux à travers une solution de carbonite de sodium, ce qui a produit inefficacement une solution diluée d'hypochlorite de sodium. Berthollet a appelé Javell eau, ou "Eau de Javel."

Structure chimique

L'hypochlorite de sodium est formé lorsque le chlore est passé à travers une solution d'eau froide (en dessous de 40 degrés Celsius) et de l'hydroxyde de sodium. Le sous-produit de cette réaction chimique est le chlorure de sodium (sel de table). La formule chimique est NaClO3, le sodium indicateur (Na), le chlore (Cl) et trois atomes d'oxygène (O3).

Propriétés chimiques

hypochlorite de sodium non dilué est un solide blanc, ayant une masse de 74.442 grammes par mole, une densité de 1,11 grammes par centimètre cubes, un point de fusion à 18 degrés Celsius et une solubilité dans l'eau de 29,3 grammes par 100 millilitres à 0 degrés Celsius.

Stockage

L'hypochlorite de sodium est un sel instable qui se décompose en présence de la lumière, la chaleur, le cuivre, le cobalt, le nickel et tout organique. Par conséquent, l'environnement optimal pour le stockage de cette solution est une fibre de verre / plastique renforcé de réservoir de stockage de polyéthylène à 60 degrés Fahrenheit.