Carbon, un élément non-métallique, a été connu pour exister depuis les temps anciens. Il est utilisé pour tout, de crayons pour les exercices. Il existe carbone pur que dans quelques formes, mais il peut exister des millions de composés chimiques différents. Parce qu'il est si commun et répandu, le carbone est fréquemment étudié en chimie.
Propriétés de base
Le carbone est le sixième élément le plus commun dans l'univers et apparaît à un taux moyen de 200 milligrammes par kilogramme de substance dans la croûte terrestre. Il a un nombre atomique de six, qui signifie que chaque atome de carbone a six paires de protons et d'électrons. Carbone se produit naturellement sur la Terre comme un solide, parce qu'il a extrêmement élevé points de fusion et d'ébullition. Ils sont 6.422 degrés et 6917 degrés Fahrenheit, respectivement. Le mot carbone a été dérivé de «carbo», le mot latin pour le charbon de bois.
formes pures
Le graphite est l'une des formes les plus connues de carbone pur. Il est l'un des matériaux les plus douces connues pour l'homme et est fréquemment utilisé comme lubrifiant. Graphite ne se produisent naturellement, mais la majorité est fabriquée à partir des restes de pétrole brut. Le graphite est également utilisé dans les crayons et est souvent confondre pour le plomb. Le diamant est une autre forme de carbone pur. Contrairement à graphite, il est l'une des substances présentes naturellement et le plus dur est un élément de bijoux populaire. Comme le graphite, la plupart des diamants sont artificiellement effectué. Lorsqu'il est soumis à des pressions et des températures élevées, le graphite peut se transformer en diamant. Une autre forme de carbone, le carbone blanc, a été créé en 1969. Pas beaucoup est connu au sujet de cette forme, mais les scientifiques ont été en mesure de l'utiliser pour séparer des faisceaux laser.
isotopes
Le carbone a sept isotopes différents connus. Les isotopes sont essentiellement des atomes de carbone avec un nombre différent de neutrons, des particules subatomiques sans aucune charge. Carbon-12, qui a 12 neutrons, est l'isotope le plus commun. Il compose 98,9 pour cent de la totalité du carbone. D'autres isotopes du carbone sont Carbon-9, carbone-10, carbone-11, carbone-13, carbone 14 et le carbone-15. Les demi-vies, ou le temps qu'il faut une substance à perdre la moitié de ses atomes, pour les isotopes de carbone vont de 127 millisecondes à Carbon-9 à 5730 années en carbone-14. En raison de sa longue demi-vie, les scientifiques utilisent régulièrement le carbone 14 pour déterminer l'âge des roches et des artefacts archéologiques. La datation au carbone peut prédire avec précision l'âge des objets âgés entre 500 et 50.000 ans.
composés
En Juin 2011, les scientifiques ont découvert plus de 10 millions de composés de carbone différents. En fait, une branche entièrement nouvelle de la chimie, connu comme la chimie organique, a été créé pour étudier les composés de carbone seul. Un des composés les plus connus du carbone est du dioxyde de carbone CO2. Il est un des principaux contributeurs au réchauffement climatique. Le méthane, CH4, est un autre contributeur bien connu au réchauffement climatique. Benzène, C6H6, est un troisième composé de carbone commun. Il peut être fabriqué sous forme naturellement des feux de forêt et les volcans. Il est utilisé pour fabriquer d'autres types de matériaux tels que des caoutchoucs, des colorants et des pesticides.