Laboratoires décrivent systématiquement la concentration des solutions chimiques, en termes de produit chimique de masse par unité de volume de solution. Il existe de nombreuses unités qui peuvent être utilisés pour ces valeurs de concentration, mais une combinaison commune est nanogrammes (ng) par microlitre (ul). Les parties par million (ppm) sont également souvent utilisés. Ceci est une mesure sans unité de concentration qui décrit les "parties" d'un produit chimique, comme grammes, qui se trouvent dans un million de parties équivalentes de la solution. Vous pouvez convertir ng / uL en ppm si vous connaissez la densité de votre solution.
Instructions
1 Rédigez votre valeur de concentration en unités de ng / uL. A titre d'exemple, envisager une solution de concentration 45,8 ng / uL.
2 Ressaisissez votre valeur de concentration en utilisant le même nombre, mais en changeant les unités de milligrammes (mg) par litre (L). La raison pour laquelle votre valeur numérique ne change pas est qu'il ya 1.000.000 ng dans un mg et aussi 1.000.000 uL dans un litre, de sorte que vous n'avez pas changé le rapport entre les unités supérieures et inférieures. Dans l'exemple, vous pouvez écrire à 45,8 mg / L.
3 Diviser la concentration de la solution, en mg / l, par la densité de la solution exprimée en kilogrammes par litre (kg / L). Ce calcul change la concentration en unités de milligrammes par kilogramme (mg / kg). Comme il y a 1.000.000 mg dans un kg, cette valeur est la concentration de votre solution en parties par million (ppm). Dans le cas de l'exemple, si vous aviez une solution de densité 1,04 kg / L, vous divisez cela en 45.8 pour obtenir 44,0 mg / kg, de sorte que la concentration de la solution est de 44,0 ppm.
Conseils et avertissements
- Si vous avez une solution diluée dans l'eau près de la température ambiante, ce qui aura une densité proche de 1 g / mL, la concentration en ng / uL sera presque exactement égale à la concentration en ppm.