la pression de vapeur est définie comme étant une pression d'équilibre d'une phase vapeur avec son liquide correspondant dans un système fermé. Évaporer sous forme de liquides en une vapeur, les vapeurs ont tendance à se condenser en un liquide de retour. À certaines températures, il y a une pression de vapeur correspondante, où il y a équilibre entre le liquide d'évaporation et la vapeur de condensation. Les mélanges gazeux doivent utiliser une méthode d'approximation avec des pressions partielles. Pour chaque composant et sa concentration dans le mélange, il y aura une pression de vapeur partielle exercée. La pression de vapeur totale du mélange gazeux est la somme des pressions partielles. En outre, la température du liquide de ces gaz sont extrêmement faibles.
Instructions
1 Déterminer la température et la concentration des trois composants gazeux du mélange gazeux. Par exemple, supposons que le mélange gazeux est à une température constante de -144 degrés Celsius et les composants ont des proportions en masse de 0,25 pour le propylène, le propane et 0,30 à 0,45 pour le butane.
2 Déterminer la pression partielle de vapeur pour chaque composant à la température correspondante. Cela se fait en se référant à une référence telle que le CRC Handbook, ci-dessous. Pour le propylène, la pression de vapeur à -144 degrés Fahrenheit est de 0,68 livres par pouce carré (psi), pour le propane, il est de 0,48 psi et pour le butane, il est de 0,03 psi.
3 Déterminer la pression de vapeur pour le mélange de gaz en utilisant la formule pMix = Σ xi pi où pMix est la pression de vapeur du mélange total, xi est la fraction massique composant et pi est la pression de vapeur partielle de chaque composant (Σ signifie "somme" ). Cela équivaut à être 0,25 x 0,68 x 0,30 + 0,48 + 0,45 x 0,03, soit une pression de vapeur totale de 0,3275 psi.