phosphate ou phosphore

Différence entre le phosphore et de phosphate

July 10

Différence entre le phosphore et de phosphate


Le phosphore et le phosphate sont étroitement liés, mais sont deux entités différentes et distinctes. Le phosphore est un élément avec le numéro atomique de 15. Il se produit naturellement sur la terre et est largement distribué en combinaison avec d'autres éléments et minéraux. Le phosphate est un composé naturel - Sels essentiellement contenant du phosphore et d'autres minéraux.

La source

Phosphates utilisés pour être obtenus à partir des os d'animaux et de l'urine, mais ces sources ne sont pas suffisantes pour le phosphate a été extrait à partir de roches de phosphate portant. Les roches sont broyés et purifiés pour produire de l'acide phosphorique qui peut ensuite être mis à réagir avec de l'acide sulfurique pour produire des phosphates purifiés. Le phosphore est très réactif et on ne trouve jamais comme un élément libre sur la terre, mais est obtenue à partir de l'extraction de roches phosphatées.

Propriétés

Le phosphore existe sous deux formes principales - que le phosphore blanc et le phosphore rouge. Le phosphore est un élément essentiel de la vie et qui existe dans l'ADN et de phospholipides qui existent dans toutes les membranes cellulaires. Le phosphate est un produit chimique inorganique et un sel d'acide phosphorique. L'ion phosphate est constitué d'un atome de phosphore central entouré par quatre atomes d'oxygène dans un agencement tétraédrique. Les phosphates sont des nutriments et sont essentielles pour plantes, d'animaux et de la vie humaine.

Utilisation

La forme la plus courante de l'utilisation des phosphates et de phosphore est comme engrais dans l'agriculture. Le phosphore favorise la floraison et la production de semences dans les plantes et est mis à leur disposition sous la forme d'ions phosphate. Les deux principaux types d'engrais sont superphosphate et triple phosphate. Phosphates et de phosphore sont également une partie essentielle d'une alimentation humaine et de phosphore est nécessaire à la capacité des cellules humaines pour stocker et convertir l'énergie. Le phosphore est également utilisé pour ses qualités candescent dans des fusées éclairantes et des munitions.

Des risques

L'ingestion de trop de phosphore est dangereux et peut entraîner des os et la carie dentaire. Le phosphore blanc allotrope est dangereuse, car elle peut enflammer dans l'air et produit un résidu d'acide phosphorique. Le phosphore peut également être utilisé pour fabriquer des éléments précurseurs à l'éphédrine et de la pseudoéphédrine, qui sont classés par la DEA comme des médicaments dangereux.

Différence entre Phosphates & Sulfates

March 12

Phosphates et sulfates (l'orthographe britannique est "sulfates") partagent des similitudes dans ce que les deux sont des sels d'acides et les deux se produisent dans la nature que des minéraux. Cependant, leurs structures moléculaires diffèrent, ils forment à partir de différents acides, ils comprennent différents minéraux et ils servent à des fins différentes.

Structure moleculaire

La structure moléculaire du Composé de sulfate contient un atome de métal ou un radical ainsi que SO4 ou un atome de soufre et de quatre atomes d'oxygène. Une molécule de composé de phosphate contient un métal plus un atome de phosphore et de quatre atomes d'oxygène, ou PO4.

acides

Alors que les phosphates sont les sels de l'acide phosphorique (H3PO4), les sulfates sont les sels formés à partir d'acide sulfurique (H2SO4). Les acides forment des sels lorsque les atomes d'hydrogène sont remplacés par des métaux ou des radicaux. Avec trois atomes d'hydrogène remplaçables dans chaque molécule, l'acide phosphorique est considéré tribasique; avec un atome d'hydrogène remplacé forme sel de monophosphate, avec deux remplacés il forme sel de diphosphate et avec trois remplacé il forme sel de triphosphate. Chaque molécule d'acide sulfurique, cependant, ne comporte que deux atomes d'hydrogène remplaçables. Lorsque les deux atomes d'hydrogène sont remplacés, les formes d'acide sulfurique sulfates normaux; lorsqu'un seul est remplacé, il forme des sulfates acides, des sulfates d'hydrogène ou bisulfates.

Minéraux

De nombreux minéraux sont classés comme des sulfates; quelques-uns des plus courantes qui se produisent dans la nature comprennent le gypse (sulfate de calcium hydraté), la barytine (sulfate de baryum) et d'anhydrite (sulfate de calcium). minéraux Sulfate sont généralement aspect vitreux, en moyenne supérieure à la moyenne de la densité et de moyenne dureté. Certains sont solubles dans l'eau, et plusieurs sont encore fluorescent.

Les phosphates les plus courants trouvés dans la nature sont dans le groupe apatite: chlorapatite, fluorapatite et hydroxyapatite. Moins formellement, ceux-ci sont regroupées sous forme de phosphates de calcium, qui se trouvent parfois sous forme minérale, mais aussi comprennent les os et les dents de nombreux êtres vivants.

Les usages

Les différents sulfates sont utilisés comme algicides et des pigments. L'un, le laurylsulfate de sodium, le détergent est un dégraissant qui est également utilisé dans les shampooings et les pâtes dentifrices. Divers phosphates sont utilisés dans les savons, les détergents, le verre, les engrais, les poudres de cuisson et les laxatifs. Le terme «phosphate» désigne aussi parfois à une boisson non alcoolisée à base d'eau gazéifiée, sirop aromatisé et un peu d'acide phosphorique.

Comment mesurer le phosphore

August 15

Comment mesurer le phosphore


Le phosphore est un élément nutritif qui augmente la croissance des plantes dans l'eau douce. Il est d'une grande importance dans les sciences aquatiques et est souvent mesurée lors de l'étude des lacs d'eau douce et d'autres plans d'eau. Le phosphore est un élément nécessaire pour les algues aquatiques et la vie végétale. Il change d'une forme à une autre si rapidement que les scientifiques mesurent la concentration en phosphore est de l'eau fraîche en permanence. Il y a trois parties au phosphore dans l'eau douce. Une partie est du phosphore réactif soluble, le second est le phosphore soluble non réactif, et le troisième phosphore particulaire.

Instructions

1 Mettez des gants en caoutchouc avant de commencer le processus de mesure et verser l'échantillon d'eau à la ligne complète du cylindre de 50ml.

2 Verser ce dans le flacon et ajouter 1 ml d'acide sulfurique à l'eau dans le ballon avec un compte-gouttes. Ne secouez pas, mais agiter doucement.

3 Ajouter 0,05 persulfate d'ammonium au mélange, à l'aide d'une cuillère. dissoudre doucement.

4 Prenez les pierres d'ébullition et les ajouter dans le ballon. Placez le ballon sur le sterno et porter à ébullition. Faire bouillir doucement pendant environ une demi-heure.

5 Ajouter de l'eau désionisée dans le ballon pendant l'ébullition pour maintenir le niveau 10 - 15ml. Assurez-vous que l'échantillon d'eau ne sèche pas ou commencer fumant.

6 Retirez le sterno après trente minutes et laisser refroidir.

7 Déposer une goutte de phénolphtaléine indicateur à l'échantillon après refroidissement.

8 Goutte d'hydroxyde de sodium, goutte à goutte, en agitant doucement, pour le mélange jusqu'à ce qu'il devienne un rose pâle.

9 Continuer tourbillonnant et ajouter l'acide sulfurique, en utilisant un compte-gouttes jusqu'à ce que le rose est parti.

dix Versez le mélange dans une éprouvette graduée. Prenez l'eau déminéralisée et laver le ballon avec elle. Ajouter cette eau dans le cylindre. Si nécessaire, ajouter de l'eau pour amener le niveau à 50ml.

11 Verser le mélange dans un tube à essai et ajouter 1ml Phosphate réactif acide dans le tube d'essai. Placer sur le bouchon.

12 Ajouter 0,1 g de phosphate réactif réducteur dans le tube d'essai. Placer sur le bouchon et mélanger. Laisser reposer pendant 5 minutes.

13 Retirez le capuchon du tube à essai et le mettre dans le Phosphate Comparator et Reader Axial.

14 Comparez la couleur de l'échantillon aux normes et consigner les résultats en milligrammes par total Phosphate.

Conseils et avertissements

  • Travailler dans un endroit bien ventilé.
  • Porter des gants en caoutchouc lors de la manipulation de produits chimiques.

Différence entre Phosphate Ester et huile minérale

October 17

Différence entre Phosphate Ester et huile minérale


L'huile minérale et les esters de phosphate sont tous deux largement utilisés comme huiles de base pour lubrifiants industriels et des produits connexes. Bien qu'ils soient les deux composantes communes de fluides hydrauliques en particulier, ces produits chimiques sont fabriqués de manière très différente et ont des propriétés très différentes.

Huile minérale

L'huile minérale est un produit à base de pétrole dérivé du pétrole brut, et consistant principalement en n-alcanes et les cycloparaffines. Quand hautement raffinée, l'huile minérale est incolore, inodore et sans saveur. Il se décline en deux grandes catégories: qualité technique et de qualité alimentaire. l'huile de qualité alimentaire est propre à la consommation, les produits cosmétiques et des fins médicales. l'huile de qualité technique peut légalement contenir des niveaux plus élevés d'hydrocarbures aromatiques et d'autres impuretés.

phosphate Esters

esters de phosphate étaient autrefois un dérivé commun de goudron de houille, mais cette méthode de production a diminué ainsi que l'utilisation commerciale du goudron de houille. De nos jours, les esters phosphates dérivent habituellement de la réaction de l'oxychlorure de phosphore avec un alcool. esters de phosphate sont largement utilisés dans les fluides hydrauliques pour avions, bateaux, tracteurs et autres véhicules, et comme additifs ignifuges pour la mousse de polyuréthane et de produits similaires.

Similitudes

huile et de phosphate esters minéraux à la fois servir d'un stock de base pour les fluides hydrauliques, et ont généralement d'excellentes propriétés lubrifiantes. Deux d'entre eux peuvent aussi contenir des additifs tels que des détergents -, des dispersants et des inhibiteurs de corrosion - qui augmentent leur aptitude à des fins spécifiques.

Différences

L'huile minérale est un faible coût efficace et lubrifiant généralement non réactif. Toutefois, il a relativement faible flash et points de feu, ce qui le rend dangereux pour des applications impliquant des températures élevées ou la proximité des sources d'inflammation. Parce que les esters de phosphate ont des propriétés ignifuges solides ainsi que des points d'incendie et d'éclair élevés, ils sont généralement préférables pour de telles applications. Cependant, les esters de phosphate sont plus toxiques que les huiles minérales. En outre, les esters de phosphate peuvent attaquer et dégrader certains types de vannes, des revêtements et des joints d'étanchéité.

Y Engrais phosphatés Safe ou dangereux?

March 19

Y Engrais phosphatés Safe ou dangereux?


La sécurité des engrais phosphatés dépend de la façon dont il est utilisé. Le montant, le calendrier, l'emplacement et la fréquence des applications doivent être considérés. Le phosphore est un élément nutritif requis par toutes les plantes et les animaux, mais fourni en excès peut produire des effets négatifs sur les pelouses, des jardins et le milieu environnant.

Exigences de phosphore

Le phosphore est un élément nutritif essentiel requis par toutes les plantes. Il est utilisé dans la conversion de la lumière du soleil à une source d'énergie utilisable et est un élément clé dans de nombreux composés dans la plante.

Emplacement

pollution de phosphore dans les systèmes d'eau douce peut conduire à la prolifération d'algues et un stress excessif sur les systèmes aquatiques. Pelouses et les champs agricoles adjacents aux cours d'eau, les rivières, les lacs et les zones humides sont souvent sources de phosphore en excès de ces masses d'eau, donc des précautions supplémentaires doivent être pris de ne pas trop appliquer de l'engrais.

Montant

Suivez toujours les instructions sur l'emballage des engrais et faire des recherches sur les besoins en phosphore pour les plantes et les légumes spécifiques. Le phosphore se lie aux particules du sol; Cependant, les sols ne peuvent conserver une certaine quantité de phosphore et de l'excès de phosphore peuvent être emportées lors de fortes pluies. L'application de plus est requis par les plantes augmente les chances de polluer les eaux adjacentes.

Timing

L'application d'engrais pendant la saison de croissance d'une plante optimise l'absorption de phosphore et minimise les pertes dans les zones environnantes. A l'inverse, l'application d'engrais lorsque la plante ne cherche pas activement les éléments nutritifs du sol peuvent endommager les plantes environnantes et conduire à la pollution au phosphore des systèmes aquatiques. En outre, l'application de l'engrais, peu avant la plantation permettra de minimiser la perte de phosphore et d'augmenter l'absorption par les jeunes plants.

Comment appliquer

Le ministère de l'Agriculture Resource Conservation Service naturel des États-Unis recommande que dans les champs agricoles, les engrais de phosphore devraient être injectés trois pouces au-dessous de la surface du sol et que la perturbation de la surface du sol être minimisés. Injecter en dessous de la surface va augmenter la rétention du phosphore dans le système ainsi que d'augmenter la disponibilité aux racines des plantes.

Comment calculer le pH de phosphate de sodium

January 2

Calcul du pH des solutions est pas une mince affaire et est un exercice généralement réservé aux cours de chimie de niveau collégial. Néanmoins, de tels calculs peuvent être effectués avec un accès aux constantes de dissociation d'acide approprié (communément appelées «valeurs Ka»).

«Phosphate de sodium" est pas un composé unique, mais se réfère génériquement à l'un des trois différents sels de l'acide phosphorique: phosphate monosodique (NaH PO?), Le phosphate disodique (Na-HPO?) Ou le phosphate trisodique (Na? PO? ?). Les trois sels sont des composés solides qui sont solubles dans l'eau, mais les calculs de leurs valeurs de pH légèrement différentes.

Instructions

Sodium Phosphate dihydrogène et phosphate disodique

1 Obtenir le Ka pour l'acide phosphorique à partir d'une source de référence. Dans ce cas, la valeur correspondante est Ka ?, ce qui correspond à l'équilibre

H? PO ?? + H? O? HPO? ²? + H? O?

Le Ka? pour l'acide phosphorique est 6,17 x 10 ??

2 Ecrire l'expression Ka pour l'équilibre à l'étape 1. Notez que la notation carrée support représente la concentration d'une espèce donnée en unités de moles par litre (mol / L). Dans ce cas,

Ka? = [HPO? ²?] [H? O?] / [H? PO ??]

Cependant, [HPO? ²?] = [H? O?], Donc

[H? O?] ² = Ka? [H? PO ??]

3 Calculer la concentration (en mol / L), du NaH? PO ?. En général,

[NaH? PO?] = (G NaH? PO?) / (126,11 g / mol) / (L solution)

Par exemple, si 2,00 g de NaH? PO? est dissous et dilué à 1,00 L,

[NaH? PO?] = (2,00 g) / (126,11 g / mol) / (1,00 L) = 0,0159 mol / L

4 Remplacez la concentration déterminée à l'étape 3 dans l'équation de l'étape 2, une solution pour [H O?]:

[H? O?] ² = 6,32 x 10 ?? (0,0159 mol / L) = 1,00 x 10 ??

Prendre la racine carrée des deux côtés donne

[H? O?] = 3,17 x 10 ?? mol / L

5 Calculer le pH de la solution selon l'équation de pH, pH = -log [H O?]:

pH = -log [H? O?] = -log (3.17 x 10 ??)

pH = 4,50

6 Calculer le pH d'une solution de Na? HPO? par le même procédé, sauf qu'on utilise Ka? H? PO? (Ka? = 4,79 x 10? ¹³).

Phosphate trisodique

7 Obtenir le Kb pour l'ion phosphate à partir d'une source de référence. Dans ce cas, la valeur correspondante est Ka ?, ce qui correspond à l'équilibre

PO? ³? + H? O? HPO? ²? + OH?

Le Ka? pour l'acide phosphorique est de 4,50 x 10? ¹³ et Ko de PO? ³? est donné par

Kb = Kw / Ka = 1,0 x 10? ¹? / 4,5 x 10? ¹³ = 0,0222

8 Ecrire l'expression Kb pour l'équilibre à l'étape 1. Dans ce cas,

Kb = [HPO? ²?] [OH?] / [PO? ³?]

Cependant, [HPO? ²?] = [OH?], Donc

[OH?] ² = Ka [PO? ³?]

9 Calculer la concentration (en moles par litre, mol / L) du Na? PO ?. En général,

[Na? PO?] = (G Na? PO?) / (163.94 g / mol) / (L solution)

Ainsi, pour 2,00 g de Na? PO? qui a été dissous et dilué à 1,00 L,

[Na? PO?] = (2,00 g) / (163,94 g / mol) / (1,00 L) = 0,0122 mol / L

dix Remplacer la concentration déterminée dans l'étape 3 dans l'équation de l'étape 2 et à résoudre pour la concentration en ions hydroxyde [OH?]

[OH?] ² = 0,0222 (0,0122 mol / L) = 2.71 x 10 ??

Prendre la racine carrée des deux côtés donne

[OH?] = 0,0165 mol / L

11 Calculer le pOH de la solution selon l'équation pOH, pOH = -log [OH?]:

pOH = -log [OH?] = -log (0,0165)

pOH = 1,78

Et, parce que pH + pOH = 14,0,

pH = 14 - pOH = 14,0 à 1,78 = 12,2

Formule chimique pour Sodium Phosphate dihydrogène

May 17

Formule chimique pour Sodium Phosphate dihydrogène


Phosphate monosodique, SDP, est aussi appelé le phosphate monosodique. L'acide phosphorique, H₃PO₄, est un acide triprotique (elle dispose de trois atomes d'hydrogène qui peuvent être remplacés). Il est possible de former le phosphate monosodique ou du dihydrogénophosphate de sodium (NaH₂PO₄), phosphate disodique (Na₂HPO₄) ou le phosphate trisodique (Na₃PO₄). neutralisation partielle d'un seul atome d'hydrogène prend seulement une molécule d'hydroxyde de sodium (ou un autre sel basique de sodium), de sorte que le dihydrogénophosphate de sodium monobasique est considéré.

Propriétés chimiques

Phosphate monosodique peut être acheté anhydre (sans eau de cristallisation) ou à différents niveaux d'hydratation (eaux de cristallisation par molécule: NaH₂PO₄ · xH₂O où X est le nombre de molécules d'eau). SDP est utile comme tampon de pH. Un tampon ajouté à une solution de pH aide à maintenir cette solution à son pH initial. Quand un acide ou une base est ajoutée à une solution contenant un tampon, le pH ne varie pas autant comme elle le ferait si le tampon n'a pas été présent.

tampons

monosodique au phosphate a été fourni dans 20 cc ampules hardcase en téflon et a été utilisé comme un tampon dans l'approvisionnement en eau potable à bord de l'Apollo 11 Mission spatiale. Le tampon a été ajoutée après le traitement initial de désinfection au chlore.

Séquestrant

SDP est utilisé comme un séquestrant dans le fromage, le lait, le poisson et les produits carnés. Un agent séquestrant est une sorte d'additif alimentaire qui permet d'améliorer la qualité des aliments et de la stabilité en protégeant les graisses d'oxydation de l'ion métallique polyvalent en formant un complexe avec des ions métalliques qui tous peuvent être présents. Ainsi, un séquestrant peut également être défini comme un agent de conservation.

Poudres de cuisson

dihydrogénophosphate de sodium est également utilisé dans les poudres de cuisson. les poudres de cuisson produisent une réaction croissante en produisant du gaz de dioxyde de carbone pendant la cuisson. Ils le font en combinant le bicarbonate de sodium, un alcali doux capable de libérer du dioxyde de carbone, avec un acide mile. Le type de poudre à pâte est nommé d'après l'ingrédient acide. Les trois poudres de cuisson courantes sont la crème de tartre poudres de cuisson, alun poudres à lever, et des poudres de cuisson Phosphate. L'ingrédient dans les poudres de cuisson phosphate est le dihydrogénophosphate de sodium. Le gouvernement reconnaît une quatrième forme de poudre à pâte, le bicarbonate de sodium combinant avec une combinaison des trois ingrédients acides énumérés ci-dessus.

Préparatifs Enema

SDP est actuellement utilisé dans certaines préparations de lavement efficaces, y compris ceux utilisés pour l'endoscopie; Cependant les phosphates de sodium sont soumis à un degré de feu par rapport aux reins (rénale) la santé, dans certains cas, même entraînant une insuffisance rénale complète.

Les effets des Phosphates sur les plantes aquatiques

June 9

eaux troubles, le film d'algues intense, les poissons flottant ventre-up: Dans un système aquatique, ceux-ci peuvent être des symptômes de niveaux excessifs de phosphates. Dans sa quantité limitée normale, le phosphore de l'environnement est essentiel pour les plantes aquatiques. Over-rassasiée sur l'élément, cependant, ils peuvent être victimes de leur propre succès.

Les effets des Phosphates sur les plantes aquatiques

les niveaux de phosphate excessifs peuvent entraîner une eutrophisation.

Contexte

L'élément phosphore se manifeste habituellement dans la nature sous forme de phosphate, composé d'un atome de phosphore lié à quatre d'oxygène.

Sources

Une grande partie du phosphate provient de la roche phosphatée. Il peut pénétrer dans les milieux aquatiques par la pluie, les sédiments, les eaux de ruissellement (à la fois naturels et industriels) et d'autres avenues, et existent dans une variété de formes; les plantes utilisent comme un nutriment inorganique dissous.

Croissance

Les plantes aquatiques ont besoin de phosphore pour leur croissance. L'élément, par exemple, compose partiellement l'adénosine triphosphate composé qui régule l'utilisation d'un organisme d'énergie emmagasinée. Il est le principal facteur limitant pour les plantes et les algues dans de nombreux systèmes de zones humides.

eutrophisation

Comme les niveaux de phosphate augmentent, les plantes aquatiques bourgeonnent. Dans des conditions élevées de phosphore, des plantes et la croissance des algues peut devenir excessive. Ce processus, appelé eutrophisation, les nuages ​​l'eau et de l'oxygène sucs de l'environnement - d'autant plus que les multitudes meurent et se décomposent. En plus de faim autre vie sous-marine de l'oxygène, l'organique accumulation accélère la «mort» - le comblement - des marais et le lac.

Aquariums

Bien que les phosphates font partie intégrante de la croissance des plantes, souvent, ils ne doivent être complétées dans les aquariums à la maison; ils entrent dans l'environnement par l'intermédiaire de la nourriture des poissons, l'eau du robinet, et d'autres sources. Un entretien est nécessaire pour gérer les niveaux de phosphate et d'éviter la prolifération d'algues.

Les utilisations de phosphate disodique

September 11

Les utilisations de phosphate disodique


le phosphate de disodium est un produit chimique dérivé de l'acide phosphorique. le phosphate de disodium est un sel d'acide phosphorique, ce qui signifie qu'il est produit lorsque l'acide phosphorique est neutralisé par l'hydroxyde de sodium. Dans sa forme pure, il apparaît sous la forme d'un solide cristallin de couleur blanche. phosphate disodique est un irritant léger lorsqu'il est exposé à la peau humaine, peut provoquer un essoufflement et la toux en cas d'inhalation par l'homme, et peut également causer une irritation des yeux si elle est exposée.

Anti-agglomérant

le phosphate de disodium est souvent mélangé avec des produits alimentaires en poudre pour éviter la prise en masse. Agglutination peut fabriquer des produits à base de poudre moins esthétique et difficile à verser ou mélanger. Des exemples de cette utilisation du phosphate disodique comprennent son utilisation comme additif dans du lait en poudre.

Anti-oxydant

L'oxydation est une réaction chimique par laquelle les molécules d'électrons de transfert de produits chimiques à l'une des molécules d'autres produits chimiques. Ce processus peut être destructeur et peut modifier les propriétés de certaines substances. Pour éviter cela, le phosphate disodique est appliqué aux produits chimiques qui ont besoin de conservation.

foie Stimulation

Le foie est responsable de l'élimination des toxines et des déchets produits par la circulation sanguine. le phosphate de disodium est connu pour stimuler les actions du foie et de faciliter les processus chimiques qui permettent le foie de fonctionner correctement.

procédures médicales

phosphate disodique est parfois utilisé dans le cadre d'un laxatif pour nettoyer les entrailles d'un patient avant une coloscopie. Il est également utilisé pour "vider" le foie à éliminer les toxines. Pour cette raison, le phosphate disodique est parfois considéré comme un supplément médical.

Cuisine

phosphate disodique est utilisé dans la préparation de macaroni et farina pour augmenter la vitesse avec laquelle ces aliments peuvent être cuits. Cela se produit parce que le phosphate disodique augmente la taille des particules qui composent les macaronis ou la farine.

Il est également utilisé pour augmenter la vitesse à laquelle certains plats "set." Par exemple, le phosphate disodique est utilisé pour augmenter la vitesse à laquelle les puddings instantanés se solidifient.

Les effets du phosphate sur les plantes et l'eau

October 28

Les effets du phosphate sur les plantes et l'eau


Les phosphates sont des esters ou des sels d'acide phosphorique. Le phosphore est un élément nutritif essentiel pour la vie qui est fondamentale pour la croissance et les réactions métaboliques de toutes les plantes et les animaux. La quantité de phosphore peuvent limiter ou augmenter la croissance. Le phosphore provient de déchets humains et animaux, des usines de traitement des eaux usées, des installations industrielles et des produits chimiques d'engrais excédentaires écoulage terres agricoles. Parce que le phosphore fait partie intégrante de la croissance des animaux et des plantes, des déséquilibres dans la quantité de phosphore d'origine naturelle sous forme de phosphates peut créer des changements préjudiciables à l'environnement.

Blooms Algues Augmentation

Phosphate déséquilibre provoque la prolifération d'algues en excès. Les bactéries mangent les algues quand il se décompose. Les masses d'eau avec ces fleurs peuvent transformer une couleur verte soupe aux pois. Une cyanobactérie algues bleu-vert peuvent également être présents. Il empoisonne les poissons et les mammifères.

Plantes de surface excessives

plantes aquatiques peu profonds vont croître de façon excessive. Cette croissance bondée peut faire la natation ou la navigation difficile. Tout un lac ou une rivière peut remplir avec de la végétation. Cette croissance excessive empêche le soleil de pénétrer dans les plantes inférieures, et la végétation meurt. phytoplancton et macrophytes Morte se déposent au fond. Ce processus de décomposition consomme tout l'oxygène dissous que les poissons et les plantes aux niveaux inférieurs ont besoin parce que la décomposition de tant de matière végétale épuise l'oxygène dans l'eau.

Moins les espèces de poissons

ressources d'oxygène appauvri dans le corps de l'eau provoque un poisson-kill, jusqu'à ce que quelques espèces résistantes peuvent survivre en elle. Le nombre d'espèces de poissons diminue. Les algues toxiques pollue les populations conchylicoles. Ceux qui gagnent leur vie dans l'industrie de la pêche souffrent, et les possibilités de baisse de la pêche sportive, nuisant l'industrie du tourisme.

Problèmes d'alimentation pour animaux de grande taille

Le déclin de la population de poissons affecte la disponibilité de la source de nourriture pour d'autres mammifères le long de la chaîne alimentaire. Fish-actions dépendant des mammifères commencent à diminuer en nombre.

Réactions possibles chez les humains

La création de ces grandes quantités de cyanobactéries dans l'eau peut causer des effets sur la santé humaine, avec des symptômes de maux d'estomac, des vomissements, la diarrhée, des crampes, des éruptions cutanées, des réactions allergiques, irritation des yeux et des oreilles et des symptômes pseudo-grippaux. Au fil du temps, l'ingestion de cyanotoxines peut causer des dommages au foie, cancer du foie, des symptômes neurologiques et même la mort, selon l'Association du bassin versant de la rivière Charles.

Effets économiques

Le processus de vieillissement du lac ou d'une rivière, appelé eutrophisation, accélère la pollution phosphate. De retour des plans d'eau à un État viable peut prendre une quantité considérable de temps, du personnel et des fonds des contribuables pour rétablir l'équilibre écologique dans les zones environnantes à la fois pour l'utilisation récréative et économique.