Si vous prenez la quantité de produit à partir d'une réaction et le diviser par le montant prévu, vous obtenez un numéro appelé le rendement pour cent. Le montant prévu dans ce cas est basée uniquement sur le rapport réactif-produit, non pas sur ce qui se passe réellement. Vous pouvez calculer un rendement en pour cent en fonction de vos résultats expérimentaux; alternativement, si vous avez un rendement en pour cent et ont besoin de connaître le montant correspondant de la masse, cela représenterait, vous pouvez travailler en arrière pour trouver la masse prédite.
Instructions
1 Notez le rendement en pour cent vous a été donné comme point de départ de ce problème. Notez également l'équation de la réaction que vous attendez d'avoir lieu. Si vous combinez l'iodure de sodium avec 1-chlorobutane dans un solvant d'acétone, vous ferez du chlorure de sodium et de 1-iodobutane. Votre équation de réaction, alors, serait la suivante:
Nal + C4H9Cl ---> NaCl + C4H9I
où I est l'iode. Comme d'habitude dans la chimie organique, vous êtes surtout intéressé par le produit organique de la réaction, donc vous allez vous concentrer sur le 1-iodobutane.
2 Déduire le nombre de moles de produit que vous attendez à base de produits par rapport aux réactifs. Dans l'exemple, vous avez une mole de 1-iodobutane pour chaque 1 mole d'iodure de sodium et 1 mole de 1-chlorobutane vous nourrir dans les. Par conséquent, si vous avez 1 mole de Nal et 1 mole de C4H9Cl pour commencer, vous 'd attendre 1 mole de 1-iodobutane que votre produit.
3 Multiplier le nombre de moles que vous attendez sur la base de l'équation de réaction par le rendement pour cent. Dans l'exemple, supposons que le rendement en pour cent est 80; dans ce cas, la réaction a donné 0,8 moles de produit.
4 Multiplier le nombre de moles par la masse molaire du produit. Dans le cas de 1-iodobutane, sa masse molaire est de 184 grammes par mole. Par conséquent, 0,8 x 184 = 147 grammes de 1-iodobutane en tant que produit.