Dissoudre le sel dans l'eau ou tout soluté dans tout solvant, élève la température d'ébullition. Ceci résulte de la thermodynamique du procédé de dissolution et le processus d'ébullition. La variation de la température d'ébullition est calculée par l'équation AT = ikm, où AT est la variation de température, i est une constante pour un soluté particulier, K est une constante pour un solvant particulier et m est la concentration molale de la solution mesurée en moles de soluté par kilogramme de solvant.
Vas t'en de mon chemin
L'eau à toute température s'évapore. Nous appelons la tendance des molécules d'eau pour échapper à la surface dans la phase gazeuse, la tendance des pressure.This de vapeur devient soudainement beaucoup plus forte lorsque l'eau atteint sa température d'ébullition. sel dissous est dans la manière de molécules d'eau sortant de la surface. Ceci abaisse la pression de vapeur.
Let 's Get Désorganisé
Dans un gaz, l'eau est plus libre de se déplacer et de trouver des états moléculaires différents, ce qui signifie qu'il a une entropie plus élevée. Systems essaient toujours d'évoluer de manière à augmenter l'entropie. Dissoudre le sel dans l'eau augmente également l'entropie. Or, le gain d'entropie de l'ébullition est inférieure.
Dans la cuisine
Les gens disent souvent d'ajouter du sel à l'eau lors de la cuisson des aliments pour rendre la température d'ébullition plus élevé, ce qui provoque la nourriture à cuire plus rapidement. Dissoudre une cuillère à café de sel de table dans un litre d'eau, on obtient une concentration molal de 0.097 moles par kilogramme. Pour le sel de table, i = 2, et pour l'eau, K = 0,52 degrés Celsius multiplié par kilogrammes par mole. L'utilisation de ce calcul, en ajoutant une cuillerée à café de sel par litre d'eau augmente la température d'ébullition de seulement 0,10 degrés Celsius (0,18 degré Fahrenheit).