Un sel est le produit de la réaction chimique entre un acide et une base. Les sels inorganiques sont les plus courantes; par exemple le chlorure de sodium (NaCl) ou du nitrate de potassium (KNO3). Préparation d'une solution de sel consiste à dissoudre le produit chimique dans l'eau pour obtenir la concentration en sel désigné. Bien que la concentration peut être exprimée par un certain nombre de paramètres dont la molarité est la plus courante. Molarité représente la concentration en nombre de moles du sel dissous dans un litre de la solution. A titre d'exemple, faire 250 ml d'une solution 0,5 molaire de carbonate de sodium (Na2CO3).
Instructions
1 Calculer la masse molaire du sel. la masse molaire est calculé comme la somme des masses de tous les atomes dans la molécule. poids atomique des éléments correspondants sont donnés dans le tableau périodique des éléments chimiques (voir ressources).
Dans notre exemple, avec du carbonate de sodium: Masse Molaire (Na2CO3) = [2 x M (Na)] + M (C) + [3 x M (O)] = (2 x 23) + 12 + (3 x 16) = 106 g / mol.
2 molarité de multiplication et le volume de la solution (en litres), puis la masse molaire du sel pour calculer la masse de sel nécessaire. Dans notre exemple, la masse (Na2CO3) = 0,5 molaire x 0,25 L x 106 g / molaire = 13,25 g.
Notez que 250 ml est de 0,25 L.
3 Peser la quantité calculée du sel (étape 2) sur l'échelle et placez le sel dans le bécher.
4 Versez l'eau distillée dans le bécher. Le volume de l'eau ajoutée doit être d'environ 15 ml inférieur au volume final. Dans notre exemple, vous devez ajouter 235 ml.
5 Agiter le bêcher pendant 3 à 5 minutes pour dissoudre le sel. Vous pouvez également utiliser une cuillère pour mélanger la solution.
6 Lorsque le sel se dissout complètement, verser la solution dans le cylindre gradué et ajouter de l'eau distillée jusqu'au volume final. Dans notre exemple, ajouter de l'eau à la marque «250 ml».