Loin au-dessous de l'horizon de visibilité humaine, le monde est composé d'atomes. Ces atomes 'enclenchent' pour former des molécules et ces molécules enclenchent ensemble pour faire de plus grandes molécules. Tout dans le monde, nous pouvons voir est une sorte de LEGOland composé de milliards et des milliards d'atomes et de molécules. Chimie décrit comment ces incroyablement minuscules morceaux vont ensemble. Certaines des explications pour expliquer pourquoi certaines structures se réunissent alors que d'autres ne concernent pas les différentes théories des acides et des bases. L'une de ces théories est la théorie de Lewis, des acides et des bases.
Instructions
1 Étudier comment les électrons se rangent autour du noyau de l'atome. Electrons sont disposés dans des coquilles et chaque coquille doivent être remplis avant la prochaine shell est démarré. Les trois premières coques sont appelés p, d et f, et chacun d'entre eux se composent d'orbitales, dont chacune contient deux électrons. La coquille de p a une orbite - deux électrons, la coquille de p a quatre orbitales --- huit électrons et d shell a neuf orbitales - 18 électrons. La charge du noyau détermine combien d'électrons de l'atome aura. Par exemple, l'oxygène a huit électrons. La coquille de p est plein et le s shell est presque plein - il a un vide orbital.
2 Observez comment les acides de Lewis et les bases de Lewis se assemblent pour former des complexes de Lewis. Habituellement, les acides et les bases enclenchent parce que les acides sont un électron court d'avoir une coque complète et les bases ont un électron supplémentaire après avoir terminé une coquille. Les actions complexes ce électron supplémentaire et il semble que toutes les coquilles sont complètes. acides et bases de Lewis ne sont que des cas particuliers où les paires d'électrons sont partagés. Ce partage de paires d'électrons peut être parce que l'acide de Lewis a une orbitale vide ou peut-être parce que l'acide de Lewis a un couple de doubles liaisons - atomes partageant deux électrons - qui peut être converti en liaisons simples si l'acide de Lewis pourrait combiner avec une base de Lewis.
3 Reconnaître la différence de nomenclature dans les deux types d'acides de Lewis. Si l'acide de Lewis a une orbitale vide, la formule sera marquée par un signe "+" montrant qu'il a une orbitale vide qui doit être rempli pour constituer une coquille. Si l'acide de Lewis a des doubles liaisons qui pourraient être converties en obligations simples s'il y avait une paire supplémentaire d'électrons, il n'y aura aucun signe. Les bases de Lewis ont toujours un signe "-" pour désigner il y a un surplus d'électrons après la dernière coquille terminée.
4 Détecter un acide de Lewis avec une orbitale vide en trouvant toute structure qui a exactement un vide court orbital d'une coque complète.