Le tableau périodique est une façon d'organiser les éléments en fonction de leur structure atomique et les propriétés physiques. Une fois que vous comprenez la signification des lignes et des colonnes, il devient assez facile de trouver votre chemin autour de ce bloc apparemment mystérieux de lettres et de chiffres. Pour une représentation visuelle de la table périodique ainsi que des descriptions des différents éléments, voir Ressources.
orbitals
Tous les atomes sont des électrons qui orbitent autour de leur noyau. L'électron orbital se réfère à quelle distance du noyau d'un électron est. Les lignes horizontales du tableau périodique indiquent le nombre d'orbitales un élément a. Les éléments dans la partie supérieure --- hydrogène et d'hélium --- ont un seul électron orbital, tandis que les éléments sur la deuxième ligne ont deux, et jusqu'à sept, ce qui est le nombre maximal connu des orbitales pour tout élément. Ces lignes sont appelées «périodes», d'où le nom "table périodique."
Groupes
Les colonnes verticales sur la table sont appelés groupes. Le groupe est un élément en indique combien d'électrons, il a dans son extérieur plus orbital. Ainsi, la première colonne de la table, qui comprend des éléments tels que le lithium et le potassium, a un électron dans son orbitale la plus externe. La deuxième colonne a deux. Cependant, ce système saute les intermédiaires dix colonnes, en utilisant uniquement les deux colonnes à l'extrême droite et les six à l'extrême gauche. Deux rangées séparées énumérées ci-dessous ne tombent pas dans des groupes soigneusement soit.
métaux de transition
La partie centrale du tableau périodique (celui qui ne rentre pas dans les groupes) et les deux lignes en dessous --- éléments 57 à 103 --- sont connus comme les métaux de transition. Les électrons des métaux de transition ne rentrent pas dans les mêmes motifs que les autres éléments. Ils ont plus d'électrons dans certaines orbitales qu'ils ne le devraient et se comporter de différentes manières. Alors que les 18 premiers éléments suivent des règles fixées, les métaux de transition ne sont pas faciles à expliquer ou décrits.
Des familles
Une autre façon d'éléments de groupement est non par leur structure atomique par leurs propriétés physiques. Cela pourrait être la densité, l'ébullition ou un point et de la capacité à conduire la chaleur ou de l'électricité de fusion. Dans la plupart des termes simples, chaque élément est soit un métal ou d'un gaz. De la gauche de la table, vous avez des métaux alcalins, des métaux brillants mous qui explosent dans l'eau; métaux alcalino-terreux, qui comprennent le calcium et le magnésium; des métaux de transition; plusieurs métaux et minéraux tels que le carbone et le silicium; gaz halogène; et des gaz inertes, sur la très droite. les gaz halogènes réagissent facilement et se combinent à d'autres éléments, tandis que les gaz inertes ne sont pas.