Propriétés organisationnelles de Atoms

June 9

Propriétés organisationnelles de Atoms


Les atomes sont les plus petites parties de la matière qui conservent les caractéristiques d'un élément. Cela signifie que si il y a des particules plus petites, ils ne peuvent pas être considérés comme des atomes d'éléments spécifiques, mais sont à la place des particules subatomiques. La structure organisationnelle d'un atome, ou comment ses particules subatomiques sont disposées, détermine quel élément ou isotope est un atome, ainsi que la façon dont il interagit avec d'autres éléments.

Le Nucleus

Au centre de l'atome est le noyau, qui est constitué de particules chargées positivement appelées protons et des particules neutres chargées appelés neutrons. Ces particules sont liées entre elles par la force nucléaire. Le noyau constitue l'essentiel de la masse d'un atome. Le numéro atomique (ou le nombre de protons) d'un élément est déterminé par le nombre de protons dans son noyau. Par exemple, un atome d'hydrogène a un seul proton, il a un numéro atomique de 1.

isotopes

Alors que de nombreux atomes contiennent le même nombre de protons et de neutrons, le nombre de neutrons peut varier avec l'élément de retenue de son numéro atomique. Les variations entre le nombre de neutrons produisent différents isotopes d'un élément, dont certains sont radioactifs. Par exemple, le carbone a un numéro atomique de 6, ce qui signifie qu'il a toujours 6 protons dans son noyau; il peut contenir plus de 6 neutrons, cependant, la production qui est un isotope stable, et carbone-14, un isotope radioactif du carbone-13.

Electrons

Le noyau de l'atome est entouré par des électrons, qui sont particules chargées négativement. Ceux-ci tourne autour du noyau, et beaucoup plus petite que la masse des protons. Electrons existent dans des coquilles de valence, ce qui signifie que seulement un certain nombre d'électrons peut remplir chaque niveau, ce qui augmente avec la distance du noyau. Par exemple, la couche de valence plus à l'intérieur ne peut contenir deux électrons, tandis que le troisième peut contenir un maximum de 10.

Electrons et Bonding

Le nombre d'électrons dans enveloppe extérieure d'un atome de déterminer comment une des liaisons atomiques avec d'autres atomes. Lorsque l'enveloppe la plus externe d'électrons d'un atome est plein, il est plus stable et moins susceptible de réagir avec d'autres éléments. Par exemple, les gaz rares (tels que l'argon et de l'hélium) ont des coquilles extérieures pleines, de sorte qu'ils sont moins susceptibles de réagir à un élément comme l'hydrogène, qui ne dispose que d'un électron dans son enveloppe extérieure et des liens avec d'autres atomes pour la stabilité.