L'eau, ou H2O, les molécules subissent un processus connu sous le nom autodissociation dans lequel certaines molécules se séparent en espèces chargées appelées ions: H2O ---> H + + OH-. Lorsque cela se produit, les concentrations en ions H + et OH-, en unités de moles par litre, soit toujours égal à 1,0 x 10 ^ -14 lorsqu'elles sont multipliées ensemble. Les scientifiques utilisent le pH pour tenir compte de la concentration en H + dans des solutions aqueuses. pH signifie simplement "p fonction de la concentration en H +», où la fonction p est le logarithme négatif. pOH fonctionne de façon similaire, mais repose sur la p-fonction de la concentration en OH-. Les valeurs de pH et de pOH résument toujours à 14: pH + pOH = 14.
Instructions
1 Convertir pOH à pH en soustrayant le pOH de 14. Autrement dit, parce pH + pOH = 14, puis pH = 14 - pOH. Un pOH de 4,5, par exemple, donne un pH de 14 à 4,5 = 9,5.
2 Changer le signe de la valeur du pH à un nombre négatif. Dans ce cas, 9.5 devient -9.5.
3 Calculer la concentration en H + - désigne [H +] - en prenant le logarithme négatif du pH. Pour un pH de 9,5, ce moyen [H +] = 10 ^ = 3,2 -9,5 x 10 ^ -10. Cette valeur représente la concentration en ion hydrogène, en moles par litre.
Conseils et avertissements
- Le bouton antilog sur la plupart des calculatrices est généralement indiquée par le symbole "10 ^ x," ce qui signifie 10 à la puissance x.