Titrage consiste à ajouter progressivement une solution de concentration connue dans un échantillon d'une solution de concentration inconnue jusqu'à ce que le soluté de concentration inconnue est utilisé, ou mis à réagir à une distance. La quantité de concentration connue utilisée détermine la concentration de solvant. La solution de concentration inconnue est appelé le "titre." La solution de titration est appelé le «réactif». Habituellement, un indicateur chimique est utilisé dans le titre, changeant de couleur lorsque le titre a été utilisé dans la réaction.
Titration acide-base
Dans titrage acide-base, le réactif est un acide ou une base, et le titre est à l'opposé. Le réactif est ajouté jusqu'à ce que le titre est totalement neutralisé et la solution d'eau est devenue neutre (pH 7,0). Un pH-mètre indique un changement abrupt du pH (lorsque graphiquement dans une «courbe de titrage») lorsque le titre est en passant par le point d'équivalence parce que la concentration de hydronium (H3O +) et les ions hydroxyde (OH-) dans l'eau neutre est de 10? ? molals (moles par litre) chacune. Ajout d'une ou deux gouttes d'acide ou de base à l'eau neutre serait donc augmenter le H3O + ou concentrations OH- par des ordres de grandeur.
Titration potentiométrique
Un autre type de courbe de titrage graphes conductivité contre titrant. De tels titrages peuvent être utilisés sur des acides et des bases parce qu'ils conduisent l'électricité, mais ils peuvent également être utilisés sur une large gamme, par exemple, des réactions qui utilisent des ions en général. En outre, un indicateur est pas nécessaire, ce qui élimine la nécessité de trouver un qui change près du pH du point d'équivalence. La courbe de titrage sera à nouveau changer brutalement au point d'équivalence dans une courbe pH de titrage. Dans le cas d'une réaction acide-base, le point d'équivalence aurait un plongeon notable dans la conductivité où la neutralisation se produit, puisque l'eau neutre ne conduit pas l'électricité ainsi que des bases et des acides. Dans le cas d'une réaction d'oxydation ou de réduction, la courbe de la conductivité peut être de deux lignes droites se croisant à un virage que les transitions de la solution d'un ensemble d'ions à l'autre.
Redox Titration
Dans d'oxydo-réduction ou rédox, le titrage, la réaction de neutralisation implique le transfert d'un électron d'une molécule à l'autre, par opposition au transfert d'un atome d'hydrogène, comme dans un titrage acido-basique.
Mis à part cette différence de ce qui est transféré, il y a des similitudes entre l'acide-base et titrages redox. Les ions dans la solution d'une réaction d'oxydo-réduction permettent une conductivité électrique, ce qui permet un titrage potentiométrique. Le changement de la concentration d'ions dans une réaction redox conduit également à un changement de pH au point d'équivalence, permettant l'utilisation d'indicateurs et d'une courbe de titrage, mais peut-être pas avec autant précipitée d'un résultat.
Parfois, un indicateur est pas du tout nécessaire pour une réaction d'oxydo-réduction. Par exemple, le permanganate de potassium (VII) change du violet au clair quand il est réduit.
complexation Titration
titrages complexométriques sont utilisées pour étudier les ions métalliques. Le titre est souvent l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA). Le point d'équivalence se produit lorsque tous les ions métalliques ont été liés à. Un indicateur peut être utilisé pour identifier le point d'équivalence. Calmagite est un indicateur complexométrique commun.
Précipitations Titration
Dans la précipitation titration, le soluté de concentration inconnue est précipité hors de la solution par le titrant. L'importance de la précipitation est qu'il n'y a plus d'ions en solution avec laquelle le réactif peut réagir. Le critère d'évaluation est donc détectée avec l'augmentation rapide de la concentration d'un ion de la solution titrée, du fait de ne pas avoir des ions de titrage permettant de réagir.