Les acides sont des solutions qui ont une plus forte concentration en ions H + que les ions OH-. Ceci est mesuré en termes de pH. l'eau pure, qui présente une quantité égale de chaque ion, qui a un pH de 7. Les acides ont un pH inférieur à 7, tandis que les bases ont un pH compris entre 7 et 14. Le titrage est une procédure de laboratoire dans lequel des quantités mesurées de manière très précise d'une substance chimique sont ajoutés à une solution de déterminer quelque chose au sujet de sa composition. Cette expérience est encore possible sans une échelle volumétrique et précise la verrerie, mais les résultats seront moins précis.
Instructions
Normaliser la solution NaOH
1 Afin de déterminer le degré d'acidité de la solution de mystère est, vous allez ajouter NaOH, une base, goutte à goutte jusqu'à ce que l'acide est neutralisé. Ceci est seulement utile si vous connaissez la concentration exacte de votre NaOH. Si vous connaissez déjà la molarité exacte de votre NaOH, ignorez cette section. Sinon, utilisez votre échelle, qui peut espérer mesurer au centième ou millième de gramme, et peser 0,5 gramme de KHP. Ne vous inquiétez pas si vous ne pouvez pas obtenir exactement 0,500 grammes - il suffit d'écrire sur le poids réel.
2 Verser le KHP dans un bécher, et le dissoudre dans l'eau. Peu importe exactement combien d'eau que vous utilisez, aussi longtemps que tous les KHP est dissous.
3 Configurez votre burette. Une burette est un long tube de verre, généralement marqué à chaque dixième de millilitre, ouvert sur une extrémité avec un clapet de l'autre. Remplissez la burette avec la solution de NaOH et le placer sur le bécher KHP avec la vanne de fond fermé. Notez le volume.
4 Ajouter quelques gouttes de votre indicateur, et commencer titration. Ajoutez le NaOH jusqu'à ce que vous commencez à voir la couleur bleue ou rose dans le bécher, selon le témoin que vous avez utilisé. Aller très lentement à partir de ce point, en ajoutant seulement une goutte ou deux à la fois, puis en agitant la solution. Une fois que la couleur reste constante et ne se décolorent pas revenir à claire après agitation, le titrage est terminé. Notez le volume final, puis soustrait du volume de départ pour déterminer le volume de titrage.
5 Calculer la molarité du NaOH. Au point final du titrage, le nombre de moles d'acide (HPK) sont égales aux moles de base (NaOH). Calculer les moles de KHP en divisant le montant que vous avez pesé par le poids moléculaire du KHP, qui est 204,2212 g / mol. Si vous avez pesé 0,500 grammes, cela vient à 0,00245 moles. Molarité est égal au nombre de moles par litre. Si vous avez utilisé 50 ml de NaOH, ou 0,05 litres, puis diviser 0,00245 par 0,05 pour obtenir la molarité du NaOH: 0,049 M.
Titrage de l'échantillon inconnu
6 Vous devriez toujours avoir beaucoup de frais NaOH reste. Remplissez la burette à nouveau, et notez le volume. Avec autant de précision que votre équipement permet, de mesurer un certain volume de votre échantillon inconnu dans un bécher. Entre 50 et 100 ml devraient travailler.
7 Ajouter deux ou trois gouttes d'indicateur dans le bécher, et le placer sous la burette. Commencez titration. Vous pouvez aller plus vite au début, tourbillonnant le bécher avec une main pour mélanger la solution, mais ralentir une fois que la couleur commence à apparaître. Ajouter NaOH une goutte à la fois jusqu'à ce que tout change de couleur bécher. Marquez le volume de NaOH de la burette, et soustraire du volume initial.
8 Calculez le nombre de moles de NaOH ajouté. Il suffit de multiplier la molarité vous avez calculé (0,049 M dans l'exemple) par le volume ajouté de la burette. Assurez-vous de convertir en litres plutôt que millilitres. Si, par exemple, vous avez ajouté 100 ml, le total des moles ajoutées seraient 0,0049. Ce nombre est égal au nombre de moles d'acide dans une solution inconnue. Vous pouvez en outre calculer la concentration ou molarité de votre inconnue en divisant ce nombre par le nombre de litres que vous mettez dans le bécher à l'étape 1.
Conseils et avertissements
- Pour plus de précision supplémentaire, effectuer la normalisation de NaOH titration au moins trois fois et la moyenne des résultats. Faites la même chose pour le titrage de votre échantillon de mystère.
- Tout produit chimique dans cette expérience, à l'exception des indicateurs, est potentiellement dangereux. Si vous obtenez NaOH, KHP, ou de l'acide sur vos mains ou dans vos yeux, rincer abondamment sous l'eau courante. Assurez-vous de nettoyer tout déversement, car l'évaporation peut laisser un résidu très concentré sur la table.