Comment prévoir les produits dans les réactions chimiques

July 1

Comment prévoir les produits dans les réactions chimiques


les étudiants de chimie éprouvent généralement des difficultés à prédire les produits de réactions chimiques. Avec la pratique, cependant, le processus devient progressivement plus facile.

La première étape --- identifier le type de réaction impliqué --- est généralement le plus difficile. Les types de réactions primaires rencontrent les élèves sont le déplacement, l'acide-base et de la combustion. Ils sont facilement identifiables si les signes révélateurs sont connus. Les réactions de déplacement comportent deux composés ioniques avec des cations et des anions tels que le sulfate de sodium, dans laquelle le sodium (Na?) est le cation et le sulfate (SO? ²?) est l'anion. Les composés ioniques sont toujours constitués d'un un (multiple-atome) anion nonmetal ou polyatomique métal et. Les réactions de décomposition comportent un seul composé de rupture en deux ou plusieurs composés. Les réactions acide-base doivent impliquer un acide (identifié par sa formule chimique qui commence par «H», comme HCl). Les réactions de combustion comportent un atome d'hydrogène ou un hydrocarbure (tel que CH?) on fait réagir avec de l'oxygène (O?).

Instructions

déplacement Réactions

1 Identifier les cations et anions des composés impliqués dans la réaction, ainsi que de leurs charges. Si nécessaire, reportez-vous aux tables de cations et anions, tels que celui disponible sur le site Web de l'Université Penn State (voir Ressources). Du chlorure de sodium (NaCl), par exemple, est constitué d'un ion sodium (Na?) et un ion chlorure (Cl?).

2 Échanger les anions des deux réactifs pour déterminer les produits de la réaction. Les réactions de déplacement prennent la forme générale:

AB + CD? AD + CB

Ainsi, pour une réaction entre le chlorure de sodium (NaCl) et de nitrate d'argent (AgNO?):

NaCl + AgNO? ? NaNO? + AgCl

3 Déterminer si les produits sont solubles. Cela peut nécessiter se référant à une liste de «règles de solubilité», comme celui de la Southern Methodist University (voir Ressources). Dans l'exemple de l'étape 2, NaNO? est soluble et donc reste en solution, mais AgCl est insoluble et forme un précipité.

4 Vérifier que la réaction est équilibrée par l'addition des coefficients devant des réactifs et des produits, si nécessaire pour garantir que chaque type d'atome est présent sur chaque côté de la flèche de réaction en nombre égal. Dans l'exemple de l'étape 2, le côté gauche de l'équation contient 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N et 3 O; Du côté droit contient 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N et 3 O. Ainsi, la réaction est équilibrée.

Les réactions acide-base

5 Identifier le composé acide (contenant H? Dans sa formule) et le composé basique (généralement un hydroxyde, OH?).

6 Déterminer les produits selon la réaction générale:

acide + base? sel + eau

Par exemple, la réaction de l'acide chlorhydrique (HCl) avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH) produit le chlorure de sodium et de l'eau:

+ NaOH HCl? NaCl + H? O

7 Déterminer si le sel est soluble ou non en se référant aux règles de solubilité.

8 Équilibrer la réaction. Dans ce cas, la réaction de l'étape 2 est déjà équilibré.

Réactions de combustion

9 Déterminer le carburant (la source de carbone et / ou de l'hydrogène) et l'oxydant (la source d'oxygène) (voir Ressources). Si la combustion est effectuée dans l'air, l'oxydant est supposé être de l'oxygène moléculaire (O?). D'autres oxydants tels que l'oxyde d'azote (N? O), sont possibles, mais cela nécessiterait des conditions de réaction spéciales.

dix Prédire les produits en assumant cette réaction générale:

Carburant + oxydant? CO? + H? O

Par exemple, le propane (C? H?) Se combine avec O? lors de la combustion en tant que:

C? H? + O? ? CO? + H? O

11 Équilibrer la réaction. Pour l'exemple dans l'étape 2:

C? H? + 5 O? ? 3 CO? + 4 H? O