Les chimistes divisent la plupart des substances non métalliques en deux catégories principales: soit ioniques ou covalentes sur la base du type de liaison entre les atomes d'un composé particulier. Cependant, la liaison ne sont pas la seule différence entre ces deux classes de produits chimiques. En raison de la façon très distincte dans laquelle les molécules ioniques sont maintenues ensemble, ils tendent à différer aussi des composés covalents de leurs caractéristiques physiques, ainsi que d'autres propriétés importantes.
Arrangements de collage
Dans les molécules covalentes, des atomes qui se lient entre eux le faire en partageant une paire d'électrons; un électron est donné de chaque atome. Cette paire d'électrons formant la liaison entre les deux atomes de carbone. Parce que chaque atome donne en partie son propre électron, mais partage en partie l'électron de l'autre atome, acquiert ni une charge. Dans les composés ioniques, cependant, un atome a une beaucoup plus grande attraction pour les électrons (connu sous le nom électronégativité) et prend ainsi un électron d'un autre atome. Le premier atome devient négatif et le second atome positif, et ils sont maintenus ensemble par l'attraction entre leurs charges opposées.
Propriétés physiques
En raison de leur structure d'alternance des atomes chargés positivement et négativement, les composés ioniques emballent bien ensemble et facilement former des structures solides. Pour cette raison, à la température ambiante, les composés ioniques sont généralement solides cristallins (comme le sel), tandis que les composés covalents peuvent être trouvés dans un état quelconque: solides tels que le sucre, l'eau ou des liquides tels que des gaz comme l'azote. Parce que les composés ioniques sont maintenus ensemble fortement par leurs charges, ils ont aussi tendance à avoir des points de fusion et d'ébullition plus élevés par rapport à des produits chimiques covalentes.
Conductivité
Étant donné que les composés ioniques ont des charges positives et négatives distinctes sur leurs atomes, ils ont tendance à conduire l'électricité très bien à l'état fondu. En effet, lorsqu'il est fondu, les atomes chargés sont libres de se déplacer et ainsi peut transporter un courant électrique à travers le matériau. produits chimiques covalentes, en tout état, en général ne portent pas un courant et sont donc de mauvais conducteurs. Ceci est dû au fait que les molécules d'une substance chimique covalente ne sont pas chargés dans la plupart des circonstances.
Solubilité
Il y a un vieux dicton dans la chimie que «comme se dissout comme" et cela va très bien à des composés ioniques et covalentes. Bien que l'eau est non ionique, ses molécules ne présentent un degré élevé de séparation de charge entre leurs atomes. Pour cette raison, les composés ioniques (par exemple du sel) ont tendance à être très soluble dans l'eau. De nombreux composés covalents, cependant, ne sont que légèrement solubles dans l'eau. En revanche, les composés ioniques sont peu solubles dans d'autres liquides, tels que des huiles, qui peuvent facilement se dissoudre certaines substances chimiques covalentes.