Toute la matière existe en trois phases principales: solide, liquide et gaz. Dans chacune de ces phases, se compose de minuscules particules de matière. Les particules dans un gaz se comportent différemment des particules dans un solide ou un liquide. Ces différences de comportement sont dues aux différences dans la structure et le mouvement des particules dans chaque phase.
Mouvement
Toutes les particules --- que ce soit dans un solide, liquide ou gazeux --- sont en mouvement constant. Les particules vibrantes dans le gaz se déplacent librement, à la différence des particules dans des liquides et des solides. Activités entre les particules dans les liquides et les solides gardent les rapprocher. Le mouvement d'une particule de gaz augmente avec la température plus élevée, et la vitesse de la particule maintient rebondir sur d'autres particules. La vitesse de la particule empêche toute attraction d'une durée de former avec d'autres particules.
Le volume
Les particules de gaz ne sont pas aussi rapprochées que celles des liquides ou des solides. En fait, les particules de gaz dans l'air autour de nous n'occupent environ un dixième de pour cent du volume total, et le reste est vide. Augmentation du volume du gaz augmente l'espace vide à travers lequel les particules se déplacent. Parce que les particules de gaz sont capables de circuler facilement devant l'autre sans former des attractions, des particules de gaz se dilatent pour remplir leur réservoir.
Forme
Tout comme les gaz peuvent se dilater ou se contracter pour remplir un conteneur, ils peuvent également remplir une forme quelconque. Parce que les particules de gaz se déplacent trop rapidement pour permettre des pièces jointes pour former entre eux, ils ne possèdent aucune structure fixe. De cette façon, les gaz sont semblables aux liquides, qui peuvent remplir des récipients de toute forme en raison des liens lâches entre les particules. Cependant, les deux sont différents de solides, qui conservent leur propre forme en raison de la structure fixe de leurs particules.
Compression et pression
Les gaz sont plus facilement compressible que liquides ou solides. L'espace entre les particules de gaz permet de forcer un gaz dans un récipient plus petit, ce qui réduit l'espace entre les particules. La pression d'un gaz ou d'une force par unité de surface, est une mesure de la fréquence avec laquelle les particules frappent les côtés du conteneur. Si la pression est élevée, ce qui signifie que les molécules sont frapper les côtés plus fréquemment. Les variations de volume ou de la température aura une incidence sur la pression du gaz.