Les chimistes et les physiciens utilisent des diagrammes de niveau d'énergie pour déterminer laquelle des électrons sont disponibles pour le collage. Le diagramme montre également comment l'atome interagit avec d'autres atomes dans des réactions chimiques. Le diagramme de niveau d'énergie montre graphiquement les niveaux d'énergie relatifs que les électrons peuvent occuper. La position des niveaux d'énergie sur le diagramme montre l'énergie relative des électrons par rapport à tous les autres niveaux d'énergie possibles pour les électrons. Chaque niveau d'énergie représente une orbitale l'électron peut occuper. Le niveau "s" a une seule orbitale, le niveau "p" a trois orbitales disponibles pour occupation et les orbitales "d" inclure cinq orbitales.
Instructions
1 Dessinez un schéma qui illustre l'ordre de remplissage des orbitales selon le principe Aufbau. Le tableau répertorie les orbitales disponibles pour chacun des niveaux d'énergie à partir de 1. Écrivez les espacées légèrement. La première ligne serait la liste des orbitale 1s et les prochaines orbitales sont les 2s et 2p. Le s orbital a une seule orbitale à accepter des électrons, tandis que les orbitales p ont trois orbitales distinctes qui seront chacun accepter deux électrons. Les orbitales s remplissent d'abord comme ils sont les orbitales d'énergie les plus bas, puis les orbitales p remplissent.
2 Tracer un diagramme qui montre le noyau de l'atome à l'axe de l'énergie au niveau du noyau représentant zéro. Comme les augmentations de l'énergie, la première orbitale placé sur le diagramme est pour les électrons 1s. Lorsque vous vous déplacez dans l'énergie, la prochaine orbitale est pour les 2s électrons. Un peu plus haut dans l'énergie sont les orbitales 2p. Le prochain orbital placé sur le diagramme d'énergie est pour les 3s électrons, suivis par les trois 3p orbitales puis légèrement plus élevés sur l'échelle de l'énergie sont les cinq orbitales 3d. Le niveau d'énergie orbitale 4s est légèrement au-dessous du niveau des électrons 3d de l'énergie. Les électrons remplissent les 4s de commande puis 3d puis 4p. Cette commande se poursuit à travers les éléments. Selon le principe Aufbau l'ordre de remplissage et donc l'ordre des niveaux d'énergie des électrons est la suivante: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s et ainsi de suite.
3 Placez les électrons pour l'élément de préoccupation dans les orbitales commençant par l'énergie le moins cher. Deux électrons peuvent occuper chaque orbitale. L'orbitale s détient deux électrons, les orbitales p détiennent six électrons, les orbitales d détiennent 10 électrons et les orbitales f détiennent 14 électrons. A des niveaux d'énergie qui comprennent plus d'une orbite, suivez la règle de Hund, qui stipule que chacun des remplissages orbitales avec un électron jusqu'à ce que toutes les orbitales ont un électron et l'électron suivant double dans la première orbitale et continue de cette manière jusqu'à ce que deux électrons occupent chaque orbitale. Une fois que vous remplissez ce niveau d'énergie, placez l'électron suivante dans la prochaine énergie la plus basse orbitale.