La vitesse d'une réaction chimique est généralement expliquée par une idée appelée «théorie de la collision." Dans cette théorie, le temps qu'il faut deux substances à réagir est beaucoup plus grande si les molécules individuelles sont en collision plus régulièrement les uns avec les autres. La quasi-totalité des moyens d'accélérer une réaction chimique font en augmentant le nombre de collisions.
État réactif
Une réaction entre deux substances sera beaucoup plus rapide si les deux substances sont les deux gaz. En effet, toutes les molécules individuelles qui constituent le gaz peut très rapidement mélanger. A l'inverse, deux solides auront une bien plus de temps pour réagir parce que la plupart des molécules que vous souhaitez mélanger sont piégés à l'intérieur de la forme solide. Pour augmenter la vitesse de la réaction, vous devez changer l'état physique des réactifs de façon plus molécules peuvent entrer en collision.
Température
Les molécules sont en mouvement constant que leurs noyaux et électrons constitutifs se déplacent autour de l'autre. Si vous augmentez la température d'un réactif, ces molécules commencent à se déplacer plus rapidement. Si vous placez deux réactifs ensemble et d'augmenter la température alors les molécules entrent en collision les uns avec les autres beaucoup plus régulièrement que si elles se déplaçaient lentement. La température est également un bon moyen de changer l'état physique d'une substance, comme l'eau bouillante pour créer de la vapeur. En tournant les molécules dans un liquide ou un gaz, ils peuvent mélanger mieux.
La concentration et la pression
La concentration d'un produit chimique va augmenter la vitesse de réaction, car il y a plus de molécules individuelles incluses dans la solution. Imaginez que vous avez un sac avec dix billes en elle. Si vous secouez le sac, les billes vont commencer à entrer en collision avec un autre. Si vous deviez ajouter ensuite une dizaine de billes et secouer le sac, le nombre de collisions augmenterait. En augmentant la concentration de votre solution liquide encore plus loin, vous pouvez continuer à accélérer la réaction. Dans un gaz, ce qui augmente la pression aura le même effet.
Surface
Comme déjà expliqué, un réactif solide prendra beaucoup de temps pour réagir parce que la plupart des molécules sont à l'intérieur du solide et non exposée au second réactif. Toutefois, si vous augmentez la surface du solide, puis beaucoup plus molécules sont exposées. Au lieu d'utiliser un bloc solide, utiliser une forme de nid d'abeille ou aplatir le bloc. Alternativement, moudre votre bloc solide en une poudre, ou raser en flocons. Tous ces augmenter la surface exposée de la substance.
catalyseurs
Vous pouvez également accélérer la réaction en ajoutant une troisième substance, connue en tant que catalyseur. Si, par exemple, vous vouliez changer l'éthylène monomère dans le polyéthylène de polymère, vous devez ajouter un catalyseur appelé peroxyde de benzoyle. Cela fonctionne en brisant les doubles liaisons de carbone dans l'éthylène de sorte que les monomères individuels se rejoignent dans une chaîne. A la fin de la réaction que vous retrouverez avec le polyéthylène et le peroxyde de benzoyle une fois de plus. Le catalyseur est pas utilisé dans la réaction mais seulement rompt les liens qui maintiennent les molécules ensemble.