Numéro atomique
Au-dessus de chaque symbole élémentaire dans le tableau périodique est un nombre. Le numéro est le numéro atomique de l'élément et il représente le nombre de protons contenus dans le noyau de cet élément. Le numéro atomique est unique à chaque élément. L'hydrogène est le premier élément du tableau périodique. Il a un proton dans son noyau, donc son numéro atomique est 1.
Périodes
Les périodes sont organisées sous forme de lignes horizontales sur le tableau périodique. Comme éléments progressent dans une période, ils gagnent des protons. Dans la première période: l'hydrogène a un proton, l'hélium a deux protons. Dans la deuxième période: a trois protons de lithium, le béryllium possède quatre protons et ainsi de suite. Pour équilibrer le changement de protons, chaque élément doit aussi gagner des électrons.
Electrons sont gagnés systématiquement tout au long d'une période dans une structure organisée des coquillages, des sous-couches et orbitales. Chacune de ces structures représentent un compartiment où l'électron est le plus susceptible de se trouver à un moment donné. Les réservoirs sont divisés en sous-couches, qui sont divisés en orbitales. Le nombre d'électrons dans l'enveloppe extérieure détermine la réactivité, ou la capacité à former des liaisons avec d'autres atomes. Atomes au début d'une période ont les électrons plus petit nombre dans leurs coquilles externes. Atomes à la fin d'une période comportent une enveloppe extérieure totale et sont non réactifs.
Groupes
Groupes sont organisés sous forme de colonnes verticales du tableau périodique. Les groupes sont également appelés familles parce que les éléments d'un groupe présentent toutes les caractéristiques chimiques similaires. Réactivité, état physique à la température ambiante - gaz, liquide ou solide - et les types de liaison sont toutes les propriétés chimiques qui sont partagées au sein des familles.
Les groupes peuvent être numérotés de deux façons. La nouvelle méthode simplement les numéros à dix-huit ans à partir de l'un de gauche à droite. La méthode plus ancienne, toujours utilisée, les numéros les en deux sections: le groupe A et le groupe B. Groupe A identifie les éléments représentatifs. Le groupe B identifie les métaux de transition. Certains de ces groupes ont des noms spéciaux en raison de leurs caractéristiques. Groupe IA est nommé les métaux alcalins, car ils forment des solutions alcalines puissants lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau. Groupe IIA est les métaux alcalino-terreux; leurs oxydes métalliques forment des solutions alcalines dans l'eau. Le groupe VIIA sont les halogènes. Halogènes sont très réactifs, car ils ont juste besoin d'un électron pour compléter leur couche électronique externe. Groupe VIIIA sont les gaz nobles; ainsi nommé parce qu'ils ne réagissent pas avec d'autres atomes.
Les tendances
Le tableau périodique organise également les éléments en trois groupes: les métaux, non-métaux et métalloïdes. Métaux composent la majorité des éléments du tableau périodique. Electron affinité, électronégativité et de l'énergie d'ionisation sont toutes les propriétés qui peuvent être observées dans les éléments comme ils tendance à l'angle supérieur droit de la table périodique. rayon atomique et caractère métallique toute tendance dans la direction opposée, avec les éléments dans le coin inférieur gauche du tableau périodique montrant le plus grand rayon.