Carbone, qui est généralement considéré organique constitue la base de l'étude de la chimie organique. Cependant, dans certaines conditions, le carbone peut former un certain nombre de différents composés inorganiques, par réaction avec d'autres éléments. Ces composés ont une variété d'utilisations, et peuvent être à la fois bénéfique et mortelle pour les humains, selon la façon dont ils sont utilisés.
carbure
Il existe de nombreux types de carbures. Le silicium et le bore sont considérés comme des carbures covalentes, qui forment des liaisons chimiques, en partageant un ou plusieurs électrons entre les atomes. carbures interstitiels sont caractérisés par leur inertie chimique, les propriétés métalliques et les propriétés réfractaires. carbure de titane et le carbure de tungstène sont des carbures interstitiels. Intermédiaires carbures de métaux de transition, tels que la cémentite et d'autres carbures à base de fer, sont chimiquement plus réactifs que leurs homologues interstitiels. carbures ioniques comprennent acétylures, methanides et sesquicarbides. Ces carbures sont également connus comme les carbures de type sel, et peuvent être utilisés comme matière première pour le traitement des hydrocarbures inférieurs.
cyanures inorganiques
cyanures inorganiques sont hautement toxiques. Ils provoquent l'hémoglobine à se lier dans le sang et sont corrosifs pour les tissus organiques. cyanures inorganiques peuvent également réagir avec l'eau d'évoluer cyanure d'hydrogène gazeux, ou HCN, et peuvent exploser lorsqu'ils sont exposés à la friction, la chaleur ou de choc. La plupart des composés du groupe cyanure sont incombustibles, mais HCN est inflammable et doit être considéré comme dangereux.
Dioxyde de carbone et de monoxyde de carbone
Le dioxyde de carbone et monoxyde de carbone sont tous deux des composés gazeux. Ils sont produits lorsque des formes autrement inertes de carbone se combinent avec l'oxygène à des températures élevées. Le dioxyde de carbone va produire un effet effervescent lorsqu'il est dissous dans l'eau, et sert de base derrière les boissons gazeuses non alcoolisées. Le monoxyde de carbone, par inhalation, se combine avec le sang, à l'exclusion de l'oxygène et peut provoquer la suffocation.
Graphite et diamants
Graphite et les diamants sont chimiquement identiques, mais ont très différentes propriétés physiques. Ces différences sont dues à leurs makeups moléculaires. Dans le graphite, les atomes de carbone forment des plaques qui peuvent coulisser les unes sur les autres avec facilité en raison des faibles forces de liaison qui les maintiennent ensemble. Cette propriété des molécules de carbone dans le graphite sont ce qui lui donne ses caractéristiques, lubrifiantes douces. La liaison entre les atomes de carbone en diamant est beaucoup plus forte, ce qui entraîne à la fois leur différence significative en apparence et leur force.