Les réactions qui absorbent la chaleur qu'ils produisent sont connus comme des réactions endothermiques, des mots grecs pour et "à l'intérieur" "chaleur". Ils sont à l'opposé des réactions de dégagement de chaleur qui sont appelées exothermique. Des réactions exothermiques sont souvent plus utiles puisque, par définition, ils fournissent de la chaleur et de l'énergie à leur environnement, et donc ils sont plus fréquemment rencontrés et reconnus. Il y a quelques réactions endothermiques importantes, cependant.
Les réactions et Enthalpie
Quand une réaction entre les différents composés chimiques se produit, il existe généralement un réarrangement de la liaison entre les atomes. Cela signifie que certains liens sont rompus, ce qui prend de l'énergie, et de nouveaux sont formés, ce qui libère de l'énergie. La différence globale résultant en énergie produit une modification de ce qui est connu comme le "enthalpie" de la réaction. Il y a beaucoup de réactions où des liaisons faibles sont brisées et les forts sont formés, de sorte que les produits ont moins d'énergie et la réaction dégage de la chaleur. Ces réactions sont dit d'avoir une variation négative de l'enthalpie et sont exothermique.
endothermique Réactions
réactions endothermique prennent en chaleur plutôt que de générer, et nécessitent un apport d'énergie pour continuer. Ces réactions tirent la chaleur de leur environnement à mesure qu'ils progressent et, par conséquent, apparaissent à froid par rapport à l'environnement immédiat. Pour une réaction endothermique, le changement d'enthalpie est positif, puisque les produits gagnent de l'énergie au détriment de la prise de la chaleur de leur environnement. Bien qu'il puisse sembler peu probable, certaines réactions endothermiques se déroulent spontanément lorsque les réactifs sont mélangés.
Des exemples de réactions endothermiques
Bien que les réactions endothermiques sont généralement moins fréquemment rencontrés que ceux exothermique, il y a plusieurs exemples dans la vie quotidienne. Un exemple très important est le processus de la photosynthèse, dans lequel les plantes vertes produisent des hydrates de carbone de dioxyde de carbone et de l'eau. Cette réaction se produit uniquement parce que les plantes peuvent utiliser la lumière du soleil pour obtenir l'énergie nécessaire. Une autre réaction endothermique commune est la dissolution de nitrate d'ammonium dans l'eau, qui est parfois utilisé dans des compresses froides chimiques à des fins de premiers secours.
processus endothermique
Alors qu'ils ne sont pas, à proprement parler, des réactions, de nombreux autres processus sont endothermique, car ils ont besoin de chaleur externe pour se produire. Transitions de phase à partir d'un plus ordonné à un état moins ordonné sont normalement endothermique et absorbent la chaleur. Deux exemples courants sont la fonte des glaces dans l'eau et l'évaporation de l'eau liquide en vapeur. Les réactions chimiques qui se produisent au cours de la fabrication d'un œuf dur et cuisson du pain sont également endothermique.