L'iode est un élément rare et beaucoup trop réactif à jamais être trouvé sous forme élémentaire. La plus importante source commerciale d'iode est caliche, qui est principalement trouvé au Chili. Il existe aussi dans l'eau de mer et se concentre dans certaines algues. Les étapes suivantes montrent plusieurs méthodes d'obtention de l'iode.
Instructions
1 Obtenir l'iode à partir d'algues en petites quantités. Certaines algues comme Bongo iodure magasin de varech de sodium (Nal). Une fois l'iodure de sodium, on extrait, on peut être amené à réagir avec de l'acide sulfurique (H2SO4) pour produire de l'iodure d'hydrogène (HI), la réaction suivante: Nal + H2S04 -> HI + NaHSO4. Plus d'acide sulfurique peut être ajouté à de l'iodure d'hydrogène pour obtenir de l'iode avec celle-ci: 2HI + H2SO4 -> I2 + SO2 + 2H2O.
2 Récupérer l'iode de l'eau de mer. L'acide sulfurique est ajouté à l'eau de mer pour obtenir une solution diluée d'iode des sels d'iodure tel que décrit dans l'étape précédente. L'iode est évaporé et soufflée dans une tour d'absorption, où le dioxyde de soufre réduit l'iode. Le chlore est ajouté à cette solution à concentrer l'iode et le procédé est répété jusqu'à ce qu'une pureté d'environ 99 pour cent est atteinte.
3 Mine le caliche de minerai, qui contient iodate de sodium (NaIO3). Faire réagir l'iodate de sodium avec de l'hydrogénosulfite de sodium (de NaHO3S) pour réduire l'iode. Ceci est la méthode la plus économique.
4 Obtenir l'iode d'une pureté extrêmement élevée avec de l'iodure de potassium (KI) et de sulfate de cuivre (CuSO4) en utilisant cette réaction: 2R + CuSO4 -> K2SO4 + CuI2. Le CuI2 se décompose immédiatement avec cette réaction: 2CuI2 -> 2CuI + I2. l'iodure de cuivre est insoluble donc l'iode pur est facilement récupéré.