Les chimistes ont une variété de moyens à leur disposition pour communiquer la concentration de produits chimiques en solution. Une méthode courante de décrire la concentration est de donner le produit chimique moles par litre de solution, ou la molarité. Une taupe est un terme qui représente 6,02 x 10 ^ 23 atomes ou molécules chimiques. Une autre unité moins fréquente de concentration est molalité. Molaility est le produit chimique moles par kilogramme de solvant utilisé dans la fabrication de la solution. Vous pouvez convertir de molarité à molalité si vous connaissez la densité de la solution.
Instructions
1 Déterminer le nombre de moles de produits chimiques contenus dans 1 litre de (L) de la solution. Etant donné que la molarité est le produit chimique moles par litre, cette valeur est tout simplement égale à la molarité de la solution. Par exemple, si vous avez une solution de chlorure de potassium (KCl) dans l'eau, qui est de 2,50 molaire, il y a 2,50 moles de KCl dans 1 litre.
2 Multiplier le nombre de moles de produit chimique par gramme de la masse moléculaire du produit chimique. Le poids moléculaire est la masse, en grammes (g) de 1 mole d'un composé. Vous pouvez obtenir le poids moléculaire d'un produit chimique à partir des informations du fabricant, telles que la fiche de données de sécurité (FDS). Ce calcul vous fournit les grammes de produit chimique dans 1 litre de solution. Dans l'exemple ci-dessus, vous devez multiplier 2,50 moles par 74,55 g / mole (le poids moléculaire de KCl) pour obtenir 186,4 g de KCl.
3 Multiplier la densité de la solution (en unités de grammes par millilitre, ou g / ml) de 1000 ml (quantité de millilitres dans le 1 litre de volume de solution). Le résultat est la masse de 1 litre de solution, exprimée en grammes. Pour l'exemple, si la densité de la solution KCl était de 1,05 g / ml, vous calculez 1,05 g / mL fois 1000 ml pour un résultat de 1050 g de solution.
4 Soustraire le poids du produit chimique dans 1 litre par rapport au poids total de la solution à 1 litre. Le résultat est la masse du solvant dans 1 litre de solution. La masse du solvant dans 1 litre de la solution serait par exemple 1 050 g - 186,4 g = 863,6 g.
5 Diviser la masse de solvant par 1000 pour le transformer en unités de kilogrammes. En utilisant l'exemple ci-dessus, vous divisez 863,6 g par 1000 pour obtenir 0.8636 kg de solvant.
6 Diviser le nombre de moles d'origine du produit chimique dans 1 litre de solution par la masse de la solution en kg. Le résultat est la molarité de la solution ou du produit chimique par mole 1 kg de solvant. Dans cet exemple, la concentration de la solution est de 2,50 moles KCI divisé par solvant 0.8636 kg, ce qui est une molarité de 2,89.
Conseils et avertissements
- Lors de l'écriture de la concentration d'une solution, assurez-vous que vous distinguez entre le capital M et minuscules m, puisque l'un des moyens molarité et l'autre signifie molalité.