Comment calculer le pourcentage de la masse d'hydrogène dans Ammonium Sulfate

September 13

Le sulfate d'ammonium est le plus couramment utilisé comme engrais, en particulier pour les sols alcalins ou basiques. Elle ajoute de l'azote, un nutriment végétal essentiel, au sol, et diminue également le pH en ajoutant une petite quantité d'acide. La formule chimique pour le sulfate d'ammonium est (NH4) 2SO4. Le calcul du pourcentage d'hydrogène en masse est le même que le calcul du pourcentage d'un élément dans un composé. Vous devez d'abord interpréter correctement la formule chimique pour déterminer quels atomes sont présents et en quelles quantités.

Instructions

1 Notez tous les différents éléments dans le composé. Recherchez les symboles chimiques dans la formule. Certains ont une seule lettre et certains ont deux, mais tout commence par une lettre majuscule. Le sulfate d'ammonium contenant de l'azote (N), un atome d'hydrogène (H), le soufre (S) et d'oxygène (O).

2 Calculez combien de chaque élément sont présents dans une molécule du composé. Lorsque le symbole d'un élément est suivi par un chiffre, que de nombreux atomes sont présents. Quand un nombre suit entre parenthèses, le nombre est multiplié par tout dans les parenthèses. Dans ce cas, le «2» à la suite du (NH4) est multipliée par deux N et H4, ce qui signifie qu'il y a deux atomes d'azote et huit atomes d'hydrogène dans la molécule. "S" ne soit pas suivi d'un nombre, donc il n'y a qu'un seul atome de soufre. Le "4" qui suit le symbole de l'oxygène indique qu'il ya quatre atomes d'oxygène.

3 Consulter la masse atomique de chaque élément dans le tableau périodique et de l'écrire à côté de votre pointage. La masse atomique de l'azote est 14,0067; est un atome d'hydrogène 1,00794; le soufre est 32,065; l'oxygène est 15,9994.

4 Multiplier la masse atomique de chaque élément par son nombre d'atomes dans le composé. Il y a deux atomes d'azote, par exemple, afin d'obtenir multiplier 14,0067 28,0134. Écrivez ces totaux aux côtés de votre décompte précédent.

5 Ajouter tous les totaux de l'étape 4 ensemble pour obtenir le poids atomique total du composé. Le sulfate d'ammonium pèse 132,14 unités de masse atomique.

6 Divisez le poids total de tous les hydrogènes, qui vous avez calculé à l'étape 4, par le poids total du composé entier, qui vous avez calculé à l'étape 5. Multiplier la décimale résultant par 100. Dans le cas du sulfate d'ammonium, l'hydrogène fait jusqu'à 6.1 pour cent de la molécule en poids.