Titration est une technique d'analyse qui vous permet de déterminer la concentration d'une substance en fonction de sa réaction chimique avec une autre substance, appelée titrant. Vous ajoutez lentement une solution standard du réactif à la solution à la concentration inconnue. Souvent, vous pouvez dire que la réaction est complète en utilisant un indicateur chimique qui change de couleur à la fin de la réaction. Vous mesurez le volume de la solution standard que vous avez utilisé pour le titrage, et à partir de là, vous pouvez calculer la concentration de l'autre substance. A titre d'exemple, la concentration de 10 ml d'acide (HCl) une solution chlorhydrique peut être calculée à l'aide d'une solution titrée 0,15 molaire d'hydroxyde de sodium (NaOH).
Instructions
1 Notez l'équation de la réaction chimique que le titrage est basé sur. Dans l'exemple, il est HCl + NaOH = NaCl + H2O.
2 Multiplier le volume (L) de la solution étalon par sa concentration (en mol / L) pour déterminer le nombre de moles de l'agent de titrage utilisée pour le titrage. Par exemple, supposons que le volume de la solution de NaOH utilisée pour atteindre le point final était de 22,4 ml ou 0,0224 L. Ainsi, le nombre de moles de NaOH est égal à 0,0224 L x 0,15 mole / L, ou 0.00336 moles.
3 Utilisez ce chiffre pour déterminer le nombre de moles du composé inconnu en utilisant l'équation de sa réaction chimique. Dans l'exemple, il est très simple de calculer, car l'équation montre que 1 mole de HCl réagit avec une mole de NaOH. Ainsi, si vous avez utilisé 0.00336 moles de NaOH pour neutraliser le HCl, vous avez commencé avec 0.00336 moles de HCl.
4 Divisez ce chiffre - le nombre de moles que vous venez de calculer - par le volume de l'aliquote (en L) pour calculer la concentration inconnue. Dans notre exemple, l'aliquote de HCl était de 10 ml, soit 0,01 L. Par conséquent, la concentration de HCl serait 0.00336 mol / 0,01 L = 0,336 mol / L = 0,336 M.