Lorsque plus de sel est dissous dans une quantité d'eau qu'elle ne peut naturellement tenir, la solution est dit sursaturé. La technique pour accomplir ceci est pas particulièrement difficile. Il est basé sur le principe que l'eau chaude peut contenir plus de sel que l'eau froide. Souvent, les solutions sursaturées de sel et d'autres composés sont utilisés pour produire des formations cristallines inhabituelles dans une salle de classe ou de laboratoire.
Instructions
1 Verser 8 oz de l'eau dans une casserole, et ajouter lentement le sel. Lorsque l'excès de sel commence à se reposer au fond de la casserole, placez le moule à un brûleur pour la réchauffer. Agiter la solution jusqu'à ce que le reste du sel se dissout dans le liquide. ajouter lentement du sel jusqu'à ce que quelques cristaux restent au fond de la casserole.
2 Retirer la casserole du brûleur. Verser délicatement l'eau salée dans un récipient propre. Veillez à laisser tout sel non dissous dans le fond de la casserole avec une petite quantité d'eau.
3 Mettre le récipient d'eau salée sur une surface stable pour refroidir. Même après que les liquides se refroidit, la quantité totale de sel reste dissous dans la solution. Ceci est une solution saline sursaturée.
4 Ajouter quelques cristaux de sel à la solution refroidie. Cela entraînera l'excès de sel pour commencer la formation de cristaux. Les cristaux de sel devraient commencer à se former rapidement et se déposer au fond du récipient. Formation de cristaux prouve que la solution est sursaturée.
Conseils et avertissements
- L'eau ne doit pas bouillir être suffisant pour rendre la solution sursaturée de sel chaud.