Comment faire pour convertir entre Mass & Moles d'une substance

September 16

Comment faire pour convertir entre Mass & Moles d'une substance


Une paire est deux, une douzaine est 12 et une taupe est 602.000.000.000.000.000.000.000. Ces mots expriment tous un certain nombre de choses distinctes. Une molécule d'eau est composée de deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène, mais 2 g d'hydrogène et d'un gramme d'oxygène ne se combinent pour faire 3 g d'eau. Les atomes d'oxygène sont plus lourdes que les molécules d'hydrogène, de sorte qu'un gramme d'oxygène contient moins d'atomes d'un gramme d'hydrogène. Il faut deux moles d'hydrogène et une mole d'oxygène pour produire une mole de molécules d'eau.

Instructions

1 Peser la substance. Si la substance est un liquide ou de gaz - et pour certains solides - cela signifie peser un conteneur vide d'abord, puis peser le récipient avec la substance en elle. Soustraire le poids du premier au second poids pour obtenir le poids de la substance.

2 Trouver les moles par gramme de substance que vous mesurez. Si la substance est un élément, ce sera facile - il suffit de regarder sur le tableau périodique pour le poids atomique. Si la substance est un composé, trouver les poids atomiques de tous les éléments constituent et d'utiliser la formule de la substance pour calculer le poids moléculaire. Par exemple, la formule de l'acide sulfurique H2SO4. Il y a deux atomes d'hydrogène, un atome de soufre et de quatre atomes d'oxygène dans chaque molécule d'acide sulfurique. Pour déterminer le poids moléculaire d'une molécule d'acide sulfurique, d'ajouter deux fois le poids de l'atome d'hydrogène, le poids de l'atome de soufre et quatre fois le poids de l'atome d'oxygène.

3 Diviser la masse de la substance par le poids moléculaire de la substance pour obtenir les taupes dans votre échantillon. Si vous savez combien de moles que vous voulez et la masse moléculaire, multiple moles par le poids moléculaire pour savoir combien de grammes vous avez besoin.

Conseils et avertissements

  • De nombreuses substances, telles que l'oxygène et l'azote. former des molécules avec eux-mêmes à l'état pur. Vous ne rencontrerez jamais une collection de molécules isolées d'oxygène. Réservoirs d'oxygène ont une collection de molécules d'O2.
  • poids atomiques dans le tableau périodique représentent des moyennes des isotopes couramment trouvés d'un élément. Si vous travaillez avec des exemples ou des éléments d'un environnement spécial purifiés, les poids atomiques peuvent être incorrectes. Par exemple, le carbone à partir d'échantillons fossiles ont tendance à être différentes de carbone trouvés dans les environnements les plus récents. Dans spécimens de fossiles, il y a un rapport beaucoup plus faible de carbone 14 à 12.Cette Carbon est de savoir comment les fossiles sont datés.