Osmolarité se réfère au nombre de osmoles par litre de fluide. Un osmole (en abrégé Osm) est un «morceau» d'une molécule. Par exemple, lorsque le sel de table - Chlorure de sodium - on ajoute à l'eau, il se dissout en deux parties: un ion chlorure et un ion sodium. Donc, une molécule de sel se décompose en deux osmoles. L'osmolarité est une mesure importante dans la science médicale, où il est utilisé pour garder une trace de substances dissoutes dans les fluides corporels tels que le sang et le liquide rachidien.
Instructions
1 Augmenter l'osmolarité en augmentant la quantité de soluté. La façon la plus simple pour ajuster l'osmolarité est d'ajouter plus de soluté. Si vous travaillez avec le sel de table comme soluté, en augmentant la quantité de sel augmente l'osmolarité un montant égal (en ajoutant 20 pour cent plus de sel à la solution va augmenter l'osmolarité de 20 pour cent, en ajoutant 50 pour cent plus de sel augmentera l'osmolarité de 50 pour cent et ainsi de suite).
2 Augmenter l'osmolarité en diminuant la quantité de fluide. Étant donné que l'osmolarité est une mesure de osmoles par litre de fluide, ce qui diminue la quantité de fluide provoque une augmentation de l'osmolarité. Une solution à deux osmoles de soluté dans un litre de fluide a une osmolarité de deux. Mais une solution avec deux osmoles de soluté dans seulement un demi-litre de liquide a une osmolarité de quatre parce que 2 / 0,5 = 4.
3 Diminuer l'osmolarité en augmentant la quantité de fluide. Encore une fois, parce que l'osmolarité est une mesure de osmoles par litre, ce qui augmente la quantité de liquide diminue l'osmolarité totale. Ceci est la façon la plus simple de réduire l'osmolarité.
4 Diminuer l'osmolarité en diminuant la quantité de soluté. Ceci est impossible si votre solution est déjà fait, mais vous pouvez changer votre «recette» de sorte que les solutions futures auront une osmolarité inférieure.
Conseils et avertissements
- Osmolarité peut être mesurée directement avec un osmomètre.
- Rappelez-vous que différentes molécules se brisent en différents nombres de "pièces". L'exemple de soluté utilisé ici - sel de table - casse toujours en deux morceaux, mais les pauses de chlorure de magnésium en trois morceaux et le nitrate ferrique en quatre. Certaines molécules ne se cassent pas en morceaux du tout. Le sucre est un exemple d'une molécule qui reste en une seule pièce. Donc, une molécule de sucre est aussi juste un osmole.