Indique la densité de la masse du composé par une unité de volume et est calculé comme le rapport de la masse (m) du volume (V): m / V. La conversion directe de la masse moléculaire (notée M) est uniquement possible pour les substances gazeuses, et basé sur l'idéal loi des gaz PV = (m / M) RT; P représente la pression, T la température et R est la constante molaire des gaz. A titre d'exemple, le calcul de la densité du gaz de dioxyde de carbone (CO2) ayant un poids moléculaire de 44 g / mole à une température de 300 K (Kelvin) et la pression de 2 atmosphère (atm).
Instructions
1 Multipliez les deux côtés de l'idéal PV de l'équation de gaz = (m / M) x RT par la valeur M / RTV pour obtenir l'expression suivante pour la densité: Densité = m / V = PM / RT.
2 Autour de la constante molaire des gaz R au quatrième chiffre pour obtenir 8,3145 J / mole x K; cette précision est suffisante pour la plupart des calculs. Notez que la constante est donnée dans le Système international d'unités (SI); J signifie Joule, une unité d'énergie.
3 Multiplier la pression P dans l'ATM par le coefficient 101325 pour convertir la pression à l'unité SI Pascal (Pa).
Dans notre exemple, la pression = 101325 x 2 atm = 202,650 Pa.
4 Multipliez la pression et le poids moléculaire, puis diviser par la température T et constante des gaz pour calculer la densité (g / mètre cube). Dans notre exemple, la masse volumique du CO2 est 202,650 Pa x 44 g / mol / (8,3145 x 300 K) = 3,574.71 g / mètre cube.
5 Diviser la densité en g / mètres cubes par 1000 pour le calculer en g / L. Dans cet exemple, la densité = 3,574.71 / 1,000 ou 3,57 g / l. Notez que les résultats dans les étapes 4 et 5 sont arrondis à la deuxième décimale.