Comment calculer la concentration initiale de Acétone

November 17

La partie de la chimie qui traite des concentrations relatives des produits chimiques dans les réactions est appelé stoechiométrie. Travailler problèmes de stœchiométrie est une bonne pratique pour vous aider à apprendre la chimie de base. Acétone est un exemple possible. Si vous avez une réaction impliquant l'acétone où vous savez que la quantité de produit présent à l'équilibre, la quantité d'acétone restant à l'équilibre et l'équation de la réaction, vous pouvez travailler en arrière pour comprendre à quel point l'acétone doit avoir été initialement présent.

Instructions

1 Notez l'équation chimique pour la réaction qui a lieu. La bromation catalysée par un acide d'acétone, par exemple, est la suivante:

C3H6O + Br2 ---> C3H5BrO + HBr

2 Déterminer le rapport des molécules d'acétone à des molécules de produit organique. Dans la bromuration catalysée par un acide d'acétone, par exemple, il faut une molécule d'acétone pour rendre une molécule d'bromoacétone, de sorte que le rapport est de 1: 1.

3 Multiplier le nombre de moles de produit présent à l'équilibre par le rapport. S'il y a 100 millimoles de bromoacétone à l'équilibre, par exemple, vous multipliez par 1 pour obtenir 100 millimoles d'acétone nécessaires pour les faire.

4 Ajouter le nombre de moles d'acétone restant à l'équilibre à votre résultat de la première étape. S'il y a 50 millimoles d'acétone restant à l'équilibre, par exemple, vous ajoutez ceci à 100 pour obtenir 150 millimoles initialement présent.

5 Diviser le nombre final de moles par le volume total de la solution de départ (telle que mesurée en litres) pour obtenir la concentration de départ de l'acétone. Si vous avez commencé avec une solution de 500 ml, par exemple, vous souhaitez convertir 500 ml en litres en divisant par 1000 pour obtenir 0,5, puis diviser le nombre de moles (0,15) d'acétone de ce montant pour obtenir une concentration initiale de 0,3 mole par litre.