Lorsque les solutions de différentes concentrations de mélange, la concentration du mélange résultant sera différent de l'une des solutions de départ. Molarité est la mesure de la concentration utilisée pour les solutions contenant un soluté et est définie comme moles de soluté par litre de solvant. Pour calculer la nouvelle concentration d'un soluté lorsque deux solutions de différentes quantités et différents molarités mélange, les quantités de soluté, exprimés en moles, sont en même temps et sont placées dans une solution avec un volume qui correspond à la somme des deux solutions mixtes.
Instructions
1 Enregistrer les volumes et les concentrations des deux solutions de départ. Vous devez savoir combien soluté est présent avant le mélange se produit. Par exemple, on suppose qu'aucune réaction chimique ne se produit lors du mélange et que les solutions présentent les caractéristiques suivantes. La solution 1 contient 50 ml de HCl 0,15 M et une solution 2 contenant 120 ml de HCl 0,05 M.
2 Calculer le nombre de litres contenus dans les solutions 1 et 2. Convertir le volume de solution en mL pour les unités de litres (L). D'après les données de l'exemple, il y a 50 ml de solution 1. Diviser 50 ml par 1000 ml pour obtenir un volume de 0,05 L. De même, le volume de la solution 2, 120 ml, 0,120 devient L.
3 Calculer le nombre de moles de HCl contenues dans les solutions 1 et 2. Moles peuvent être calculées en utilisant la formule suivante: moles = molarité
volume. Pour l'exemple, les taupes si HCl dans Solution 1 = 0,15 M 0,05 L = 0,0075 mole. Pour Solution 2 moles de HCl = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 mole. Additionner les deux valeurs pour obtenir le nombre total de moles. Dans cet exemple, 0,0075 + 0,006 = 0,0135 moles de HCl.
4 La somme des volumes de solutions pour déterminer le volume final. Pour l'exemple, la solution 1 est de 0,05 L et Solution 2 est 0,120 L. Le volume final = 0,05 L + 0.120L = 0,170 L.
5 Calculer la molarité finale de la solution mixte en utilisant l'équation molarité = mole / litre. Pour l'exemple, la molarité finale est 0,0135 moles / 0.170 litres = 0,079 M.