équations chimiques décrivent le processus d'une réaction chimique. Les quatre principaux types de réactions chimiques sont la synthèse, la décomposition, le remplacement et ionique. Dans une réaction de synthèse, deux réactifs se combinent pour former un composé complexe. Une réaction de décomposition commence en tant que composé complexe se décompose ensuite à des composants plus petits. Dans les réactions de substitution, on commute l'élément actif d'être attaché à un élément actif au moins un élément plus actif. Afin de compter comme une réaction ionique, le résultat doit être un précipité, l'eau, le gaz ou un autre composé ionique.
Instructions
1 Écrivez une équation chimique dans les mots en identifiant d'abord les éléments ou composés énumérés, en notant que les indices après le symbole chimique peut donner des informations supplémentaires: (s) signifie solide, (g) est le gaz et (aq) est une solution aqueuse. Identifier le type de réaction présente. Écrivez le mot «rendement» pour représenter la flèche au centre de l'équation.
2 Pratique en écrivant les mots pour l'équation chimique C (s) + 02 (g) ---> CO2 (g). Identifier les éléments et composés d'abord, y compris leur état: C (s) = carbone solide, 02 (g) = gaz d'oxygène et de CO2 (g) = gaz de dioxyde de carbone. Déterminer le type de réaction; parce que deux éléments se combinent pour former un composé plus complexe, il est une réaction de synthèse.
3 Écrivez le problème de mot en utilisant les informations recueillies. La réaction du carbone solide et de l'oxygène gazeux a abouti à la synthèse de dioxyde de carbone gazeux.