Lorsqu'un sel, connu sous le nom "soluté \" est dissous dans un solvant, il subit un processus dans lequel les ions positifs et négatifs du sel séparé. Ce procédé est appelé la "dissociation". Les concentrations des ions dépendent du rapport dans lequel ils étaient présents dans le sel avant la dissolution et la quantité de solvant dans lequel ils ont été dissous. les concentrations sont en général communément exprimée en unités de molarité, ou moles par litre.
Instructions
1 Identifier les ions positifs et négatifs dans le composé. Cela peut nécessiter la familiarisation avec les formules et les charges d'ions communs. Tables d'ions communs, tels que celui de l'Université de Californie, Santa Cruz site, sont largement disponibles.
2 Vérifiez que le composé est soluble dans le solvant donné. Cela peut nécessiter référence aux «règles de solubilité», tels que ceux trouvés sur le site Web Clackamas Community College.
3 Ecrire une équation chimique équilibrée pour la dissociation, ou de la séparation, des ions. Notez que les ions polyatomiques, tels que le phosphate (PO? ³?), Restent intacts parce que les liaisons PO sont covalente. Le phosphate de sodium (? Na PO), par exemple se dissocie comme suit:
PO Na? (S)? 3 Na? (Aq) + PO? ³? (Aq)
où (s) représente la phase solide et (aq) désigne phase aqueuse (ie, dissous dans l'eau).
4 Calculer le poids de la formule et de moles du intacte ou non dissous, le soluté selon la formule générale:
moles = grammes / (poids de formule)
Ainsi, en utilisant des poids atomiques à partir d'une table périodique des éléments, le poids de formule du phosphate de sodium est la suivante:
3Na = 3 (22,99 g / mole) = 68,97 g / mol
1P = 1 (30,97 g / mole) = 30,97 g / mol
4O = 4 (16,00 g / mole) = 64,00 g / mol
Poids moléculaire Na? PO? = + 30,97 + 68,97 64,00 = 163,94 g / mol
Les moles de phosphate de sodium serait alors:
1,0 g / (163.94 g / mol) = 0,0061 moles PO? ³?
5 Calculer le nombre de moles de chaque ion sur la base des coefficients de l'équation équilibrée de l'étape 3 et les moles de composé non dissous à partir de l'étape 4. Utilisation de l'exemple de phosphate de sodium de étapes 3 et 4:
Moles Na? = [(3 moles Na?) / (1 mole PO4 Na?)] x 0,0061 moles Na? PO? = 0,018 moles de Na?
Moles PO? ³? = [(1 mole PO? ³?) / (1 mole Na? PO?)] X 0,0061 moles Na? PO? = 0,0061 moles PO? ³?
6 Calculer la concentration de chaque ion par rapport à la formule générale:
Molarity = moles de soluté / litre solution
Ainsi, pour l'ion sodium, en supposant que 1,0 g de phosphate de sodium a été dissous et dilué à 100 ml, soit 0,100 litres:
Molarité de Na? = 0,018 mol / 0.100 litres = 0,18 M
Molarité de PO? ³? = 0,0061 moles / 0.100 litres = 0.061 M