En 1911, le chimiste Prix Nobel Ernest Rutherford a pris conscience que les atomes contiennent des éléments appelés protons et les neutrons. Rutherford a ensuite découvert que les électrons en orbite autour des protons et des neutrons, mais la géométrie des atomes était encore ouverte au débat. Un scientifique danois, Niels Bohr, a alors suggéré que les électrons tournent autour du noyau dans plusieurs orbites différentes. Bien que le modèle proposé par Bohr est plus considéré comme parfait, il est toujours le meilleur modèle pour démontrer la structure d'un atome.
Instructions
1 Placez trois grosses guimauves blanches et quatre grosses guimauves roses dans un groupe dans le centre d'une grande assiette. Ceux-ci représentent trois protons et quatre neutrons dans le noyau d'un atome de lithium.
2 Placer une petite guimauve sur le bord extérieur de la plaque. Il peut aller partout autour du bord, car elle représente un électron de second niveau d'énergie en orbite le noyau de lithium.
3 Placer deux petites guimauves dans une position orbitale à mi-chemin entre le noyau et le bord de la plaque. Ceux-ci représentent deux électrons de lithium dans l'orbite de premier niveau d'énergie. Le modèle de la structure atomique d'un atome est terminée.
Conseils et avertissements
- L'atome que vous avez créé est le lithium, le métal utilisé dans les batteries de téléphones mobiles.
- Essayez un atome plus compliqué, comme meitnerium, avec 109 protons, neutrons et 157 109 électrons. À tour de rôle pour éliminer les neutrons, les protons et les électrons pour faire des petits atomes et puis manger les particules indésirables!
- Le modèle de l'atome de Bohr est une bonne représentation de la structure atomique d'introduire les particules, mais il simplifie la situation. Electrons ne semblent pas exister dans un endroit quelconque, mais sont plus comme un frottis ou un flou en orbite autour du noyau.
- La différence de taille entre les protons, les neutrons et les électrons et entre grandes et petites guimauves ne sont pas à l'échelle.