L'hydroxyde de potassium est une base forte à base de potassium de métal alcalin, de numéro atomique 19 de la classification périodique. Il est un matériau de départ utile dans la fabrication de la plupart des sels de potassium. Il y a un certain nombre de façons dont il peut être fait, si pratique d'un point de vue commercial ou non.
Instructions
1 Rendre l'hydroxyde de potassium à partir du métal. Bien qu'il ne soit pas un moyen commercialement viable de préparation d'hydroxyde de potassium, le métal de potassium peut être combiné avec de l'eau (ce qui est dangereux) pour dégager de l'hydrogène et le rendement de l'hydroxyde de potassium.
2 K + 2 H? O? 2 KOH + H ??
Lorsque le métal de potassium est en contact avec l'eau, si bien que la chaleur est générée les masses fondues métalliques et les salves d'hydrogène dans une flamme violette. Même un morceau de potassium, de la taille d'un petit pois réagisse de cette manière.
2 Faire l'hydroxyde de potassium de la cendre de bois. Les pionniers lessivés les cendres de leurs feux de bois et utilisé le carbonate de potassium qu'elles contiennent pour faire du savon. Du carbonate de potassium, si fortement chauffé, dégage du dioxyde de carbone, la production d'oxyde de potassium. On fait réagir le produit avec de l'eau de l'oxyde d'hydroxyde de potassium.
K? CO? ? K? O + CO ??
K? O + H? O? 2 KOH
Suivre la procédure suivante en utilisant le four pour chauffer le carbonate de potassium.
3 Électrolyser une solution de chlorure de potassium dans l'appareil d'électrolyse.
Electrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de potassium produit du chlore gazeux à une électrode et l'hydroxyde de potassium à l'autre. Le gaz est soit recueilli ou permis d'échapper à l'atmosphère. La réaction est la suivante:
2 KCl + 2 H? O? 2 KOH + Cl ?? + H ??
Les formes de l'hydrogène gazeux à la cathode, tout comme l'hydroxyde de potassium, tandis que les formes de chlore gazeux à l'anode.
4 Préparer l'hydroxyde de potassium à partir de composés divers.
L'hydroxyde de potassium peut être fait (même si elle est peu pratique) d'hydrure, acétylure, azoture, et une foule d'autres composés. ? Par exemple, l'azide, K N réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de potassium, l'ammoniac gazeux, et beaucoup de chaleur:
2 K? N + 6 H2O? 6 KOH + 2 NH3 +?.
L'acétylure, si on fait réagir avec l'eau, rend l'acétylène gazeux et de l'hydroxyde de potassium. Par contre, le fait d'hydrure d'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de potassium.