La polarité d'une molécule indique si les charges électriques sont associés à chacune de ses extrémités. Polarité se produit lorsque l'électronégativité un élément est supérieur à une autre, en changeant la forme de la molécule et en créant des extrémités positives et négatives. Pour déterminer si une molécule est polaire ou non polaire, tenir compte de la différence d'électronégativité des éléments impliqués et la forme de la molécule crée.
Instructions
1 Soustraire les différences d'électronégativité pour déterminer si la molécule peut être polaire. Utiliser un tableau d'électronégativité, tel que celui de la section des ressources de cet article. En utilisant du dioxyde de carbone à titre d'exemple, on soustrait l'électronégativité de l'oxygène de 3,440 à partir du carbone de 2,55. Le résultat est de 0,89 et suggère la molécule peut être polaire, bien que cela ne détermine pas la polarité seul. Si le résultat est zéro, la molécule est non polaire. Des exemples de molécules un apolaires sont H2 et O2, qui se lient à eux-mêmes.
2 Dessiner un point diagramme Lewis de la molécule. Lew diagrammes de points utilisent le symbole atomique de l'élément et ajoute les points autour du symbole pour indiquer les électrons de valence, ou les électrons dans l'enveloppe externe responsable de la liaison chimique. Un atome est central et se connecte à d'autres par des liaisons simples, doubles et triples. Par exemple, en dioxyde de carbone, le carbone est l'atome d'oxygène central et chacun se connecte avec une double liaison.
3 Donnez votre avis sur l'atome central de Lewis dot diagramme. Si l'atome central a des électrons non appariés ne sont pas liés à d'autres atomes, la molécule est polaire. Par exemple, l'eau (H20) est polaire. L'atome d'oxygène centrale comporte deux ensembles d'électrons non appariés. Cela crée aussi un penchant, en forme de "V", avec de l'oxygène étant négatif et les deux hydrogène étant légèrement positif.
4 Vérifiez la forme de la molécule. Si les atomes attachés sont alignées symétriquement autour de l'atome central, la molécule est non polaire. Si les atomes ne sont pas symétriques, la molécule est polaire. Par exemple, le dioxyde de carbone crée une ligne droite avec les deux atomes d'oxygène, O = C = O. Le carbone central n'a pas d'électrons non appariés et les atomes d'oxygène, de chaque côté ont une quantité égale d'électrons non appariés. Cela rend le dioxyde de carbone non polaire. Les deux oxgens sont à une distance égale à une distance les uns des autres. Le comparer à l'eau, grâce à sa forme en "V" et les atomes d'hydrogène sont beaucoup plus rapprochés et non symétrique.
5 Comparer tous les atomes de la molécule. Certaines molécules sont composées de plus de deux atomes. Un exemple est le dichlorométhane, le CH2CI2. Cette molécule semble que si tous les éléments sont disposés symétriquement et à l'atome central, le carbone n'a pas d'électrons non appariés. Cependant, les deux atomes de chlore ont des électrons non appariés et ne sont pas disposées de façon symétrique, ce qui rend cette molécule polaire.