L'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH) sont tous les deux solides, fortement alcalins corrosifs. Comme re-agents chimiques, ils sont surtout interchangeables, bien que certaines différences existent dans des applications spécifiques.
Chimie Air
L'hydroxyde de sodium, également connu sous le nom de lessive ou de la soude caustique et l'hydroxyde de potassium, également connu comme la potasse caustique, sont tous deux solides blancs. Ils sont hygroscopiques, ce qui signifie qu'ils vont absorber l'eau de l'air.
L'hydroxyde de sodium se forme du carbonate de sodium (Na? CO ?, lessive de soude?) par absorption du dioxyde de carbone (CO?):
2 NaOH + CO? ? Na? CO? + H? O
L'hydroxyde de potassium, toutefois, formera le bicarbonate de potassium (KHCO?):
KOH + CO? ? KHCO?
Solubilité
Sodium et l'hydroxyde de potassium sont des bases fortes. A la température ambiante, ils présentent une solubilité pratiquement identiques dans l'eau - 111 g d'hydroxyde de sodium se dissout dans 100 millilitres d'eau par rapport à 110 g d'hydroxyde de potassium.
Applications
Les hydroxydes peuvent être utilisés dans la saponification des acides gras pour former un savon. Les savons préparés à partir d'hydroxyde de potassium ont tendance à présenter une plus grande solubilité et sont communément appelés des savons «mous».
Fabrication
Sodium et potassium hydroxydes sont préparés industriellement par électrolyse du chlorure de sodium (NaCl, sel de table) ou le chlorure de potassium (KCl):
2 NaCl + H? O? H? + Cl? + NaOH
2 KCl + H? O? H? + Cl? + KOH
Différences
Dans de nombreuses applications, le potassium et l'hydroxyde de sodium peuvent être interchangés librement. La principale différence entre eux est le coût. En quantités d'une tonne, l'hydroxyde de potassium est environ trois fois plus cher que l'hydroxyde de sodium.