L'alcool éthylique, aussi connu comme l'éthanol, est un carburant, la drogue récréative populaire chimique industriel et. Dans le corps humain, il agit comme un dépresseur du système nerveux central, en supprimant certaines fonctions cérébrales. Dans la chimie et de la biochimie des laboratoires, il a une grande variété d'utilisations. Si vous travaillez dans un laboratoire, vous pourriez avoir besoin en certaines occasions, pour calculer la concentration d'éthanol dans une solution, et déterminer sa masse molaire peut être utile pour vous. Heureusement, calculer la masse molaire de ce composé est un calcul très simple.
Instructions
1 Additionner la masse molaire du carbone, de l'oxygène et de l'hydrogène pour trouver la masse molaire totale de l'alcool éthylique. Les masses molaires approximatives de carbone, l'hydrogène et l'oxygène sont les suivants: oxygène, de 16 grammes par mole; carbone, 12 grammes par mole; et l'hydrogène, 1 gramme par mole.
L'alcool éthylique contenant un atome d'oxygène, de six atomes d'hydrogène et les deux atomes de carbone, de sorte que sa masse molaire est la suivante: 16 + 2 x 12 + 6 x 1 = 46 grammes par mole.
2 Mesurez le volume d'alcool éthylique dont vous avez besoin en utilisant votre cylindre gradué. Rappelez-vous que l'alcool éthylique évapore et est hautement inflammable, alors assurez-vous de le faire dans un endroit bien aéré où la vapeur ne peut accumuler. Assurez-vous également qu'il n'y a pas de flammes nues ou les sources possibles de chaleur ou d'étincelles sont situés à proximité.
3 Multiplier ce volume par la densité de l'alcool éthylique à la température ambiante, 0.789 grammes par ml. Si vous avez 10 mL, par exemple, vous devez multiplier 0.789 x 10 = 7,89 grammes d'alcool éthylique.
4 Diviser le nombre de grammes d'alcool éthylique par la masse molaire si vous avez besoin le nombre de moles. Alors 7,89 divisé par 46, par exemple, vous donnerait 0.172 moles d'alcool éthylique dans vos 10 millilitres.