Les chimistes utilisent l'échelle de pH pour décrire l'acidité ou l'alcalinité des solutions. La mesure dans laquelle une solution acide ou alcaline dépend de la concentration en ions hydrogène (H +); ions plus H + signifie une plus grande acidité. Dans les solutions d'eau, les ions H + vont généralement se combiner avec des molécules d'eau normales (H2O) pour produire des ions hydronium (H3O +). Le pH d'une solution est calculée en prenant le négatif logarithme en base 10 de la concentration en ions hydronium. Si vous connaissez le pH d'une solution, vous pouvez inverser ce calcul pour trouver la concentration H3O +.
Instructions
1 Multiplier la valeur de pH de 15 par -1. Cela va changer la valeur positive dans un nombre négatif; -15.
2 Prendre la base 10 antilog du nombre négatif que vous venez dérivée. La plupart des calculatrices scientifiques auront une clé qui remplit cette fonction pour vous. La clé sera normalement marqué soit "log ^ -1" ou "10 ^ x." La base 10 antilog de -15 est ,000000000000001, ce qui est plus facile à écrire en notation scientifique que 1 x 10 ^ -15.
3 Le rapport H3O + concentration de la solution sous forme de 1 x 10 ^ -15 moles par litre (également abrégé en «molaire» ou «M»). Ce sont là les unités de concentration que l'échelle de pH fonctionne. Une mole est une mesure de la quantité de particules du produit chimique et représente 6,02 x 10 ^ 23 atomes ou molécules.
Conseils et avertissements
- Cette procédure fonctionne pour calculer le H3O + concentration à tout pH, non seulement un pH de 15.