De nombreux éléments avec une charge positive acceptent des électrons d'autres éléments. Ce traité - appelé «réduction» - résultats dans l'élément fortement chargé en supposant une charge inférieure après qu'il accepte les électrons chargés négativement. La tendance des atomes chargés d'accepter les électrons se reflète dans son potentiel d'oxydation, que les chimistes déclarent généralement en unités de volts.
Chrome
Le chrome, en abrégé Cr, présente généralement deux charges, aussi connu comme "états d'oxydation»: +6 et +3. Cr (+6) - chrome hexavalent - est le plus souvent observé dans le chromate anions polyatomiques, CrO4 (2-), et dichromate, Cr2O7 (2-).
Réduction du chrome
Au cours de la réduction, le Cr (6) réduit en Cr (3):
Cr2O7 (2-) + 14 H (+) + 6 e ---> 2 Cr (+3) + 7 H2O
CrO4 (2-) + 4 H2O + 3 e ---> Cr (+3) + 5 OH (-)
potentiels
La conversion de l'ion dichromate de Cr (3) présente un potentiel de 1,33 V et la conversion des ions chromate présente un potentiel de -0,13 V. La valeur positive de la réduction des ions bichromate indique que le dichromate est un agent oxydant puissant, alors que ion chromate est pas.