Les molécules de gaz gardent leurs distances les uns des autres et sont constamment en mouvement. Ils continuent à se déplacer dans une direction jusqu'à ce qu'ils entrent en contact avec un objet. Le gaz se dilate lorsqu'il est placé dans un récipient fermé. Les molécules continuent de se déplacer, le remplissage du récipient. Ils frappent les parois du récipient, et chaque tube crée une pression. Trois facteurs affectent la pression du récipient fermé.
Bases de pression
La pression de gaz dans un récipient fermé est le résultat des molécules de gaz frappant l'intérieur du récipient. Les molécules se déplacent et tentent d'échapper au conteneur. Quand ils ne peuvent pas échapper, ils frappent le mur intérieur et ensuite rebondir. Les molécules plus frappant la paroi intérieure du récipient, plus la pression. Ce concept représente la théorie cinétique des gaz.
Turning Up the Heat
Modification de la température affecte la pression dans un récipient fermé. Élever la température et la pression augmente. Ceci est dû à l'augmentation du mouvement des molécules de gaz. Doublez la température, et vous doublez la pression. Ceci explique pourquoi les canettes aérosols ont des avertissements concernant l'exposition à la chaleur. Jetez un aérosol dans un feu et il va exploser au moment où ses murs ne peuvent plus résister à la pression accrue de son contenu. Deux scientifiques français, Jacques Charles et Louis Joseph Gay-Lussac, d'abord démontré ce principe; la loi expliquant qu'elle porte leurs noms.
Plus Pression, Volume Basse
Le volume d'un gaz et sa pression sont inversement proportionnels. Diminuer le volume, et la pression augmente. Cette relation est appelée la loi de Boyle en l'honneur de Robert Boyle qui a observé que la pression accrue a abaissé le premier volume. Comme le volume de gaz occupe diminue, les molécules du gaz sont forcés de se rapprocher, mais leur mouvement se poursuit. Ils ont moins de distance à parcourir pour influer sur les parois du récipient de sorte qu'elles frappent le plus souvent, créant ainsi plus de pression. Ce facteur constitue la base pour le piston de l'automobile. Il comprime le mélange air-carburant dans le cylindre, augmentant ainsi la pression à l'intérieur du cylindre.
Densité du gaz
Augmenter le nombre de particules dans un récipient, et la pression du système à l'intérieur du récipient augmente. Plus de molécules signifient plus de coups contre les parois du récipient. L'augmentation du nombre de particules signifie que vous avez augmenté la densité du gaz. Ce troisième facteur fait partie de la loi des gaz parfaits, ce qui explique comment ces trois facteurs - la température, le volume et la densité - interagissent les uns avec les autres.