Le nombre de protons dans un noyau atomique est appelé le numéro atomique, et il est ce qui distingue les différents éléments, ou des types d'atomes. Tous les atomes d'hydrogène, par exemple, ont des noyaux avec un proton. Les isotopes sont des formes différentes d'un même élément qui contiennent le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons dans le noyau. Parce que les protons et les neutrons pèsent le même poids, environ une unité de masse atomique ou AMU, la masse de tout isotope donné est égal au nombre de neutrons plus le nombre de protons. Les numéros de masse atomique figurant sur le tableau périodique sont une moyenne pondérée de tous les isotopes naturels de cet élément. Le calcul de cette moyenne pondérée, il faut connaître la masse de chaque isotope et son abondance pour cent dans la nature.
Instructions
1 Multipliez la masse du plus léger isotope naturel par son abondance pour cent. Le pourcentage doit être écrit ou entré dans votre calculatrice sous forme décimale. Par exemple, 41 pour cent devrait être écrit comme 0,41. Notez le résultat du calcul et de l'étiqueter "isotope 1" de sorte que vous ne perdez pas de suivre plus tard.
2 Multipliez la masse du second isotope le plus léger par son abondance pour cent, et d'étiqueter le résultat comme "isotope 2." Effectuer ce calcul à nouveau pour le prochain isotope le plus lourd, et répéter jusqu'à ce que vous avez passé par tous les isotopes naturels.
3 Additionnez tous les résultats marqués. Le résultat est le nombre de masse de l'élément en question. Tant que vos données d'origine était correcte, il doit correspondre au numéro de masse sur le tableau périodique.
Conseils et avertissements
- Si vos numéros ne sortent pas droit, assurez-vous que toutes vos valeurs d'abondance pour cent ajouter jusqu'à un total de 100 pour cent. Si elles ne le font pas, vous pourriez manquer un isotope ou avez de mauvaises données complètement.