Toute la matière est faite d'atomes. Chaque atome est constitué de protons et de neutrons dans le noyau et est entouré par des électrons sur des orbites autour du noyau. Chaque élément a un numéro unique de protons dans le noyau et les électrons en orbite autour du noyau, mais le nombre de neutrons varie en fonction de l'isotope particulier de l'élément. La masse atomique de chaque élément est déterminé par le nombre de protons et de neutrons dans l'atome. Chaque proton et le neutron pèse environ une unité de masse. Lorsqu'il est ajouté, ensemble, vous arrivez à la masse atomique de l'atome.
Instructions
1 Déterminer l'élément visé par l'enquête. Chaque élément comporte un nombre spécifique d'électrons, des protons et des neutrons. Par exemple, l'oxygène a un numéro atomique de huit. Il y a huit protons dans le noyau de chaque atome d'oxygène. Il y a aussi huit électrons en orbite autour du noyau de chaque atome.
2 Déterminer le poids atomique de l'isotope de l'élément que vous étudiez. L'oxygène a trois isotopes d'abondance variable, mais chaque isotope a un nombre différent de neutrons dans le noyau. Pour l'exemple, supposons que vous êtes intéressé par l'oxygène-17 isotopes. Il a un poids atomique de 17 unités de masse atomique.
3 Trouver le poids des neutrons dans l'atome en soustrayant le poids total de l'atome. En continuant l'exemple, le poids de l'oxygène 17 est un isotope 17.00 unités de masse atomique et le poids d'un neutron est de 1,00 unité de masse atomique. Le poids de neutrons = poids atomique de l'oxygène-17 - (8 * poids atomique d'un proton) = 17 - 8 = 9 unités de masse atomique. L'atome d'oxygène-17 a 9 neutrons dans le noyau.