les bouteilles de gaz sous pression sont utilisés dans de nombreuses applications. En 1834, Emile Clapeyron a développé la loi des gaz parfaits, qui décrit les changements de volume pour une quantité donnée de gaz à différentes pressions ou températures. La formule est pV = nRT, où p est la pression, V est le volume, n est la quantité de gaz (habituellement mesuré en moles), R est la Régnault constante de gaz constante ou universel, et T est la température absolue. Pour calculer la variation du volume d'un gaz à partir de 4500 PSI à la pression atmosphérique, ou 14,7 PSI, nous pouvons réduire cette équation pour P1V1 = P2V2, ou cette formule:
V2 = P1V1 / P2.
Instructions
1 Divisez la pression dans le réservoir (4500 PSI) par la pression standard (14,7 PSI):
4500 / 14,7 = 306 (environ).
2 Multiplier le résultat par le volume de gaz dans le réservoir (300 litres):
306 x 300 = 91.800 litres.
3 Vérifiez votre travail en refaisant le calcul pour éviter les erreurs.
4 Sinon, pour convertir le résultat en pieds cubes, diviser par 28,316. Dans ce cas, la réponse sera 3.242 pieds cubes:
91800 / 28,316 = 3,242.
Conseils et avertissements
- Pour obtenir une conversion plus précise, trouver la pression atmosphérique actuelle de votre emplacement sur une carte de pression barométrique (voir Ressources) et multiplier par 0,014503774 pour obtenir le PSI exact de la pression barométrique actuelle dans votre emplacement. Utilisez ce numéro au lieu du 14,7 PSI standard.