Composition de masse en pourcentage de toute molécule est utile pour déterminer le poids de la formule et le poids moléculaire d'une molécule. Certaines analyses rapport pour cent de chaque élément contenu dans la molécule, mais ne peut pas dire ce que le poids de la formule de la molécule est ou le poids moléculaire. Détermination de la composition pour cent de masse est une aide pour déterminer quelle molécule spécifique a subi une analyse. Découvrez comment calculer la composition de masse pour cent en examinant le nitrate de nickel (Ni (NO3 2)).
Instructions
1 Trouver le poids atomique du nickel, de l'azote et de l'oxygène. Ce sont les blocs de construction de nitrate de nickel. Voici la liste des poids atomiques: nickel, 58,6934; l'azote, 14,0067; et de l'oxygène, 15,9994.
2 Calculer le poids moléculaire du nitrate de nickel. Ajouter le poids atomique de chacun des atomes contenus dans le nitrate de nickel.
Poids atomique du nickel + 2
(poids atomique de l' azote + 3 poids atomique de l' oxygène) = 58,6934 + 2 (14,0067 + 3 15,9994)) = 182,70 grammes par mole.
3 Calculer la composition pour cent de masse pour chacun des atomes. Composition pour cent en masse divise le poids atomique de l'élément par la masse moléculaire du temps de composé 100. Pour le nickel, la composition pour cent en masse 58,6934 / 100 = 182,70 32,13 pour cent de nickel. Pour l' azote, pour cent composition massique est 14,0067 2 = 28.01 suivie par 28.01 / 182.70 = 15,33 pour cent et pour l' oxygène, la composition pour cent de masse est (15,9994 3) 2 = 47,9982 * 2 = 96.00 suivie par 96 / 182,70 = 52,55 pour cent.