En physique, le rapprochement des gaz parfaits suppose aucune interaction entre les molécules du gaz. La majorité des gaz réels obéir à la loi des gaz parfaits. Cette loi définit la relation entre le volume de gaz, la température et la pression. Représente le volume molaire du volume occupé par une mole du gaz sous pression et la température donnée. Utilisez l'équation suivante dérivée de la loi des gaz pour calculer le volume molaire: (Température fois constante de gaz) divisé par la pression.
Instructions
1 Convertir la température de Kelvin (K); ajouter le numéro 273 à la température en degrés Celsius. Par exemple, 30 degrés Celsius convertit en 30 plus de 273 ou 303 K.
2 Obtenez la valeur constante des gaz (voir Ressources), qui est 0,08206. Notez que les unités constantes vous permettent d'exprimer la pression dans des atmosphères (atm) et le volume en litres.
3 Multipliez par le gaz universel constante 0,08206 et la température. Dans cet exemple, 0.08206 303 fois égal à 24,864.
4 Diviser le produit par la pression pour calculer le volume molaire. Dans cet exemple, si la pression est deux atmosphère (atm), puis le volume molaire est 24,864 divisé par 2, soit 12.432 litres.