L'oxygène a la formule chimique O2 et la masse moléculaire de 32 g / mol. L'oxygène liquide a la médecine et les applications scientifiques et est une forme pratique pour stocker ce composé. Le composé liquide est environ 1000 fois plus dense que l'oxygène gazeux. Le volume de l'oxygène gazeux dépend de la température, de la pression ainsi que la masse du composé. A titre d'exemple, on calcule le volume de l'oxygène gazeux à 20 degrés Celsius et la pression d'une atmosphère (ATM) qui est obtenu à partir de l'évaporation de 70 litres (L) de l'oxygène liquide.
Instructions
1 Multiplier le volume (litres) de l'oxygène liquide par 1000 pour le convertir en millilitres (ml). Dans notre exemple, 70L sera converti en ml 70000.
2 Multiplier le volume de l'oxygène liquide par sa densité de 1,14 g / ml, pour calculer la masse du composé. Dans notre exemple, la masse d'oxygène est de 70.000 ml x 1.14 g / ml ou 79,800 g.
3 Diviser la masse d'oxygène par sa masse moléculaire pour calculer le nombre de moles. Dans notre exemple, la quantité d'oxygène est de 79.800 g / 32 g / mole = 2,493.75 moles.
4 Convertir température en degrés Celsius à Kelvin (K) en ajoutant la valeur "273.15". Dans cet exemple, la température est 20 + 273,15 = 293,15 K.
5 Multiplier la pression dans l'ATM par le coefficient "101325" pour convertir la pression à l'unité SI Pascal (Pa).
Dans notre exemple, la pression = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa.
6 Autour de la constante molaire des gaz R au quatrième chiffre pour obtenir 8,3145 J / mole x K.
Notez que la constante est donnée dans le Système international d'unités (SI). "J" signifie Joule, une unité d'énergie.
7 Calculer le volume (en mètres cubes) d'oxygène gazeux en utilisant la loi des gaz parfaits: multiplier la quantité d'oxygène (en moles) par la température et la constante molaire des gaz, puis en divisant le produit par la pression. Dans notre exemple,
Volume = 2493,75 (mole) x 8,3145 (J / mole x K) x 293,15 (K) / 101,325 (Pa) = 59,99 mètres cubes ou 59.990 L.